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2.請用化學式填空:
(1)氮氣N2;(2)二氧化硫SO2;(3)氯酸鉀KClO3;
(4)雙氧水H2O2;(5)鋁Al.

分析 金屬單質、固態(tài)非金屬單質、稀有氣體單質,直接用元素符號表示其化學式;氣態(tài)非金屬單質,在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字.
化合物化學式的書寫一般規(guī)律:金屬在前,非金屬在后;氧化物中氧在后,原子個數(shù)不能漏,正負化合價代數(shù)和為零.

解答 解:(1)氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質,在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字,其化學式為:N2
(2)二氧化硫的化學式為:SO2
(3)氯酸鉀的化學式為:KClO3
(4)雙氧水的化學式為:H2O2
(5)鋁屬于金屬單質,直接用元素符號表示其化學式,其化學式為Al.
故答案為:(1)N2;(2)SO2;(3)KClO3;(4)H2O2;(5)Al.

點評 本題難度不大,掌握單質(用元素符號或元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字)和化合物化學式的書寫方法(金屬在前,非金屬在后;氧化物中氧在后,原子個數(shù)不能漏,正負化合價代數(shù)和為零)是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
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A.煤氣燃燒B.干冰升華C.水結成冰D.佛山剪紙

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4.硫酸亞鐵(FeSO4)常用來作補血劑,綠礬(FeSO4•7H2O)又是一種重要的食品和飼料添加劑.實驗室用鐵與稀硫酸反應既可以制得硫酸亞鐵,也可以制得綠礬.
(1)計算7.6克硫酸亞鐵中鐵元素的質量.
(2)閱讀下邊的信息提示,列式計算FeSO4•7H2O的相對分子質量.

(3)將6g生鐵渣加在裝有足量稀硫酸的燒杯中,充分反應后,燒杯中物質的總質量減少了0.2g,計算:
①生成硫酸亞鐵的質量.
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1.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質,分別為鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈣、鐵粉和氧化鈣中的一種.其中,A的濃溶液是無色液體,有刺激性氣味,在空氣中會形成白霧;D是“波爾多液”的主要成分之一;B和D反應過程中溶液由藍色變?yōu)榫G色;E暴露在空氣中會變硬.請回答下面問題:
(1)寫出C、D良好物質的化學式:CCaO,DCuSO4
(2)在圖中將能想到反應的物質之間用短線“--”連接,通過一步反應能直接轉化的兩種物質之間用箭頭“→”(從反應物指向生成物)連接.
(3)B與D反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
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8.現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉的混合物24.8g.向其中加入一定量的氯化鋇溶液至恰好不再產生沉底將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量其質量為43g.并得到不飽和溶液181.8g.則加入的氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)為( 。
A.5.2%B.10.4%C.15.6%D.20.8%

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7.在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質,一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如表,下列說法正確的是(  )
物質
反應前的質量/g54172010
反應后的質量/g1002x
A.甲物質全部完全反應B.參加反應的丙物質的質量為20g
C.該反應為分解反應D.x為89

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14.九年級(三)班化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量,如圖1所示:將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中(其他成分不與鹽酸反應),把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收,同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量,結果如下表所示:

時間/s024681012
C增加質量/g03.05.06.06.6x6.6
(1)上表中,第10分鐘時,x=6.6g.
(2)請在圖2的坐標紙上,以時間為橫坐標,以產生C02氣體的質量為縱坐標,畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規(guī)律的關系曲線;
(3)計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù).
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12.在學習中我們了解到常用制取氧氣的方法有如圖1所示的四種:

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(2)如圖2所示是實驗室制取氧氣的一些裝置,請回答有關問題:
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