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【題目】如圖表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊試劑)中,加入乙溶液(相同濃度)后,溶液pH的變化曲線。已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種。

請分析曲線回答問題:

(1)甲是________溶液;

(2)當加入乙溶液的體積為________mL時,甲、乙溶液恰好完全反應;

(3)當溶液的pH1.4時,溶液中存在的微觀粒子有____________(指示劑除外);

(4)為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質,繪制了如圖。請你在右邊的圓圈中填入適當?shù)幕瘜W用語:______________________

【答案】 NaOH 9 HCl、Na Cl-、Na+H2O

【解析】由圖示可知原甲溶液pH>7,顯堿性,加入乙溶液后溶液pH逐漸減小直至pH<7,所以可以斷定甲乙溶液,再由圖示可知當加入乙的量為9mL時,溶液pH=7;當溶液的pH=1.4時,溶液中的溶質是應該包括生成的物質和剩余的物質;根據復分解反應的實質:發(fā)生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子,結合成難電離的物質(如水)、難溶的物質(即沉淀)或氣體,使溶液中離子濃度降低進行解答

解:由圖示可得:(1)甲溶液顯堿性是NaOH溶液,乙溶液顯酸性,是鹽酸溶液;
(2)當加入乙的量為9mL時,溶液pH=7,甲乙溶液恰好完全反應;
(3)當溶液的pH=1.4時,溶液中的溶質是應該包括生成的物質氯化鈉和過量的鹽酸。故溶液中存在的微觀粒子有:H、Cl、Na;
(4) 根據復分解反應的實質,圖中的圓圈中填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號為:Na+、 Cl-、H2O。

練習冊系列答案
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(2)飛機大量使用合金材料,原因是________________________________________________。

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猜想一:Al>Cu>R,猜想二:________________,猜想三:R>Al>Cu。

【查閱資料】R是一種銀白色的金屬,RSO4溶液呈藍色;常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜;硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。

【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究。

猜想

主要操作

主要現(xiàn)象

實驗結論

打磨R絲,并將其插入到硫酸銅溶液中

R絲表面覆蓋了一層紅色的物質

猜想一________(“成立不成立”)

打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲,分別將它們插入到體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀硫酸中

R絲表面產生氣泡緩慢,溶液由無色逐漸變成藍色

②鋁絲表面產生氣泡較快

③銅絲表面沒有氣泡產生

猜想二成立

把鋁絲插入RSO4溶液中

________________

猜想三成立

【交流反思】究竟哪種猜想成立?三位同學經討論交流,發(fā)現(xiàn)丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲,這可能會導致實驗結論錯誤。于是他們先打磨鋁絲,再將其插入到RSO4溶液中,一段時間后,溶液的顏色由________色變?yōu)?/span>________色;進而確認猜想三不成立,猜想二成立。寫出Al與稀硫酸反應的化學方程式:____________________________。

【歸納總結】探究結束后,他們總結得出:通過金屬與酸反應或金屬與鹽溶液反應可以比較金屬活動性強弱。

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【題目】某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應實驗

(1)反應的化學方程式為 ;

(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量,在這個過程中,能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是 ;

(3)以下證明鹽酸過量的操作積實驗現(xiàn)象的敘述正確的是 (填字母代號)。

A.滴加石蕊溶液,攪拌后溶液變藍

B.滴加氫氧化鈉溶液,攪拌后溶液顏色不變

C.加入蒸餾水,攪拌后溶液顏色不變

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