Question

小紅學(xué)了化學(xué)知道硫酸亞鐵可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿度，叫做鐵肥．實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，小紅決定用硫酸配制硫酸亞鐵溶液．先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為53.5g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為64.2g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是

 

．
（2）計(jì)算配制的硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）若要使所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一倍，則應(yīng)加入多少克水？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；
根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算配制的硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答：解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：53.5g+10.8g-64.2g=0.1g，
故填：0.1g．
（2）設(shè)反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
          152      2
           x       0.1g

152

x

=

2

0.1g

，
x=7.6g，
配制的硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.6g

64.2g-18.2g

×100%=15.8%，
答：配制的硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．
（3）設(shè)應(yīng)該加入水的質(zhì)量為y，
（64.2g-18.2g+x）×7.9%=7.6g，
x=48g，
答：應(yīng)該加入48g水．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．