Question

已知t℃時氯化鉀的溶解度為24g，在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物17g，放入25.4g水中使其完全溶解，然后加入27.6g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）氯化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由所加碳酸鉀計算生成碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鉀溶液，根據(jù)t℃時氯化鉀的溶解度為24g，需要判斷反應(yīng)后氯化鉀是否可以完全溶解，根據(jù)所溶解的氯化鉀的質(zhì)量計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）加入碳酸鉀的質(zhì)量為：27.6g×50%=13.8g
設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl
111   138   100    149
z    13.8g   x      y

138

100

=

13.8g

x

  x=10g

138

149

=

13.8g

y

  y=14.9g

111

138

=

z

13.8g

  z=11.1g
（2）原有混合物中含有氯化鉀的質(zhì)量為：17g-11.1g=5.9g，故反應(yīng)后一共含有氯化鉀的質(zhì)量為：5.9g+14.9g=20.8g，
水的質(zhì)量為：25.4g+（27.6g-13.8g）=39.2g
最多溶解氯化鉀的質(zhì)量為：

24g

100g

×39.2g=9.408g，故形成的是飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

24g

124g

×100%≈19.4%．
答：（1）生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.4%．

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．