Question

1．海洋中蘊含著豐富的資源，海洋資源開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水曬鹽．2015年我國海鹽年產(chǎn)量高達5797萬噸，居世界第一位．目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”．在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)的過程中，主要利用了下列各項中的（填選項序號）③．
①潮汐能　　　　 ②生物能　　　　　　 ③太陽能　　　　　　 ④化學能
（2）海水制“堿”．我國化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料制得NaHCO₃，再將NaHCO₃稍加熱即分解得到純堿，其生產(chǎn)過程如圖所示．

通過過程②可得到碳酸氫鈉，化學方程式為NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+X．請寫出X的化學式NH₄Cl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（選填”化合””分解“”復(fù)分解“”氧化“”置換“之一）
（3）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：
①t₂℃時，A的溶解度為25g．圖中P點的意義為在t₁℃時AB的溶解度相等．
②t₂℃時，AB飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A＞B．（選填“＞““=““＜“之一）
③將A和B的飽和溶液分別由t₂℃降溫到t₁℃時（假設(shè)溶劑質(zhì)量不變）．請判斷它們?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如何變化？簡要寫出理由A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；降溫時，A物質(zhì)的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減��；B物質(zhì)的溶解度增大，它的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，不析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源進行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變解答；
（3）根據(jù)已有的飽和溶液的形成、溶解度曲線的意義進行分析解答即可．

解答 解：（1）太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源，所以在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽能，故選：③；
（2）根據(jù)化學反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各物質(zhì)中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子個數(shù)為：N 1，H 5，C 1，O 3，Na  1，Cl  1；而反應(yīng)后NaHCO₃的原子個數(shù)為：Na  1，H 1，C 1，O 3；則反應(yīng)物X的一個分子中含有1個N原子、4個H原子和1個Cl原子，化學式為：NH₄Cl，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）①t₂℃時，A的溶解度為25g，P點表示在t₁℃時A、B的溶解度相等（t₁℃時AB兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等）；
②t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，所以A、B飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A＞B；
③將A和B的飽和溶液，由t₂℃降溫到t₁℃時（假設(shè)溶劑質(zhì)量不變），A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；降溫時，A物質(zhì)的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小；B物質(zhì)的溶解度增大，它的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，不析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．
故答案為：（1）③；
（2）NH₄Cl，復(fù)分解；
（3）①25g，在t₁℃時，A、B的溶解度相等；
②＞；
③A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；降溫時，A物質(zhì)的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減��；B物質(zhì)的溶解度增大，它的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，不析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．

點評 本題主要考查了海水綜合利用的知識，難度不大，需要找準考查的知識點，即可正確解答．