Question

下面是某化學興趣小組的同學對氫氧化鈉部分性質的探究過程：

（1）用手觸摸②的燒杯外壁，感覺發(fā)燙，這是由于氫氧化鈉固體溶于水時會　 　（填“吸熱”或“放熱”），該溶液呈　 　色；③中的溶液顯　 　色．

（2）從③到④溶液的顏色變化不明顯，說明④中的溶液呈　 　性（填“酸”或“堿”）．

（3）c溶液和a溶液對比，c溶液顏色更淺．

【提出問題】

為什么繼續(xù)通入過量的二氧化碳氣體溶液顏色會更淺？

【設計實驗】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
甲	取少量c溶液滴入稀鹽酸	有氣泡產生	溶液中含較多的CO32﹣或HCO3﹣
乙	另取少量c溶液滴入硝酸鈣溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液中沒有大量的　 　離子

【實驗結論】

根據甲、乙兩個實驗得出的結論，寫出甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式：　 　．

【實驗反思】

同種反應物在不同的條件下發(fā)生化學反應時，可能得到不同的產物．如：碳在氧氣中燃燒可以生成　 　或　 　．

 

Answer 1

（1）放熱；無；紅；（2）堿性；（3）【設計實驗】碳酸根；【實驗結論NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【實驗反思】二氧化碳；一氧化碳；

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉固體溶解于水放熱、溶液呈無色、氫氧化鈉的溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅；

（2）溶液顏色仍顯紅色，說明二氧化碳和氫氧化鈉反應后的溶液仍然顯堿性；

（3）【設計實驗】加入硝酸鈣無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在碳酸根離子，否則將產生白色沉淀；

【實驗結論】根據實驗得出結論溶液中的溶質為碳酸氫鈉，方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【實驗反思】很多物質在不同條件下會產生不同的產物，碳在氧氣充足的時候生成二氧化碳，在氧氣不足的時候生成一氧化碳；

考點：探究酸堿的主要性質；堿的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．