Question

某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

測定時，有同學發(fā)現(xiàn)在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．

（1）配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm³）．他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）多少毫升？

（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實驗中的數(shù)據(jù)記錄如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液溫度變化（△t）/℃	5.2	9.6	13.0	16.0	18.2

試在如圖坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．

（3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請你從能量變化的角度談談對中和反應的認識．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化．.
專題：	壓軸實驗題；化學反應的基本類型和能量變化；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	根據(jù)NaOH和HCl反應的化學方程式，用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的量可求出廢液中溶質(zhì)HCl的量，進而求出廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)； （1）依據(jù)配置前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變關(guān)系結(jié)合密度的公式ρ=進行計算即可． （2）先根據(jù)對應的數(shù)值描點，連線即可； （3）從能量的變化可得中和反應放熱的事實；
解答：	解：當溶液pH=7時，酸堿正好恰好反應． 設氯化氫的質(zhì)量為X．      NaOH+HCl═NaCl+H2O      40   36.5  20g×2%   X = X=0.365g 稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=0.73% ②溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積為： =23.22（mL） （2）先根據(jù)表中的對應數(shù)值描點，然后連線即可．作圖如下： （3）由表中數(shù)據(jù)可知，隨著鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的不斷進行，溶液的溫度逐漸升高，說明中和反應是放熱反應． 故答案為：0.73% （1）23.22 mL （2）如圖 （3）中和反應是放熱反應．
點評：	題主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關(guān)方面的計算及其中和反應是放熱的等方面的內(nèi)容，要求學生了解物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化：中和反應放熱．