某同學發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題．他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學性質(zhì)非常相似．

（1）寫出CaO2與H2O反應的化學方程式　　；

（2）該同學為測定這種固體中CaO2的質(zhì)量分數(shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O2（假設樣品中其它成分與水不反應）．請你幫助計算該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)．


考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.

專題：

抽出共性信息遷移解題；壓軸實驗題；有關化學方程式的計算．

分析：

（1）分析過氧化與水反應化學方程式中的反應物和生成物，模仿寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式；

（2）根據(jù)過氧化鈣與水反應的化學方程式，由生成氧氣的質(zhì)量計算樣品中過氧化鈣的質(zhì)量．

解答：

解：（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣的反應特點，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣；

故答案為：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；

（2）設20g樣品中CaO2的質(zhì)量為x

2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

144                  32

x                   3.2g

=

解之得 x=14.4g

該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為×100%=72%

答：該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為72%．

點評：

本題是根據(jù)化學方程式計算的基本題型，難點在于反應化學方程式的書寫，體現(xiàn)了學生自主學習的能力．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


形成化學觀念是化學學習的任務之一．下列說法中錯誤的是（　�。�

　

A．

分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒

　

B．

化學變化的過程實質(zhì)上是原子重新組合的過程

　

C．

物質(zhì)在化學變化過程中常伴隨能量變化

　

D．

水的三態(tài)變化中，分子的能量、運動速率不變

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科目：初中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有Al，Cu，Ag三種金屬，某研究小組的同學為了探究這三種金屬的活動性順序，設計了三個實驗，請回答：

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

實驗結論

Ⅰ．將Al絲浸入稀硫酸中

有氣泡產(chǎn)生

三種金屬的活動性由強到弱的順序為　

Ⅱ．將Cu片浸入稀硫酸中

無現(xiàn)象

Ⅲ．Cu將片浸入AgNO3溶液中

Cu片表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色

實驗Ⅲ中反應的化學方程式為　　．

【反思與提高】將Al，Cu，Ag中的兩種金屬分別放入　　溶液中，也可以驗證這三種金屬的活動性強弱．

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科目：初中化學 來源： 題型：


某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物．實驗室現(xiàn)有如圖所示實驗裝置（可重復使用）．按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是（　　）

　

A．

甲→乙→丙→丁

B．

甲→丙→乙→丁

C．

乙→甲→丙→甲→丁

D．

乙→甲→丙→乙→丁

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科目：初中化學 來源： 題型：


某研究學習小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（④）、Cu、⑤、⑥、Pt、Au

（1）上述金屬活動性順序中①的元素符號是　　；

（2）已知在化合物中錳元素的化合價為+2價，寫出錳與硫酸亞鐵（FeSO4）溶液反應的化學方程式　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組 成的混合物的圖是

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科目：初中化學 來源： 題型：


 某M原子的相對原子質(zhì)量為a，M2+ 的核外有b個電子，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為

   A.a-b          B.a+2         C. a-b+2       D.a-b-2

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科目：初中化學 來源： 題型：


取氯酸鉀和二氧化錳混合物12g制氧氣加熱一段時間后測得50%的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻稱量其質(zhì)量為10.08g。求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：


有關催化劑的說法錯誤的是（　　）

　

A．

反應前后本身質(zhì)量不變

B．

反應前后化學性質(zhì)不變

　

C．

一定加快化學反應速率

D．

可能減慢化學反應速率

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