Question

現(xiàn)有Al，Cu，Ag三種金屬，某研究小組的同學(xué)為了探究這三種金屬的活動性順序，設(shè)計了三個實驗，請回答：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
Ⅰ．將Al絲浸入稀硫酸中	有氣泡產(chǎn)生	三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為
Ⅱ．將Cu片浸入稀硫酸中	無現(xiàn)象
Ⅲ．Cu將片浸入AgNO3溶液中	Cu片表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

實驗Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

【反思與提高】將Al，Cu，Ag中的兩種金屬分別放入　　溶液中，也可以驗證這三種金屬的活動性強(qiáng)弱．

Answer 1

考點：

金屬活動性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用進(jìn)行分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：	解：由題意可知，將Al絲分別浸入稀硫酸中將片中有氣泡產(chǎn)生，、將Cu片浸入稀硫酸無現(xiàn)象，說明了在金屬活動順序表中鋁為氫的前邊，銅位于氫的后面，且鋁的活動性大于銅；由Cu將片浸入AgNO3溶液中，Cu片表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色．說明了銅的金屬活動性大于銀．綜上分析可知，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為Al＞Cu＞Ag．銅于硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅．反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag． 要比較三種金屬的活動性順序時，可以利用“三取中”的方法．即可以將Al，Cu，Ag中的兩種金屬分別放入CuSO4（或Cu（NO3）2或CuCl2）的溶液中．也可以驗證這三種金屬的活動性強(qiáng)弱． 故答為：Al＞Cu＞Ag；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；CuSO4（或Cu（NO3）2或CuCl2）．
點評：	同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．