Question

18．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①酒精燈，②集氣瓶，
（2）寫出實驗室用裝置A制取氧氣的一個化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．該化學反應的基本類型為分解（　�。┨睢盎�合”或“分解”）．
（3）若用裝置D收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時，再將導管口伸入盛滿水的集氣瓶．
（4）若用裝置B制取CO₂，為了防止CO₂從長頸漏斗溢出，正確的操作是：長頸漏斗的下端在液面以下．制取CO₂的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
實驗室制取CO₂有以下幾個步驟：
①按要求裝好儀器；②向漏斗中注入鹽酸；③向反應器中加入塊狀石灰石；④檢查裝置氣密性；⑤收集生成的氣體．以上操作的正確排列順序為C．
A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．①④③②⑤D．①②④③⑤
（5）如果用F裝置檢驗CO₂瓶中盛有澄清石灰水，則氣體應從a（填“a”或“b”）進入F中，實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，
（6）實驗室通常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體，則制取甲烷氣體的發(fā)生裝置可選用A，若收集裝置可選用D或E，據(jù)此推斷甲烷氣體的密度和溶解性甲烷的密度比空氣小，難溶于水．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若用裝置B制取CO₂，為了防止CO₂從長頸漏斗溢出，正確的操作是：長頸漏斗的下端在液面以下；實驗室制取CO₂有以下幾個步驟：正確排列順序為①按要求裝好儀器；④檢查裝置氣密性；③向反應器中加入塊狀石灰石；②向漏斗中注入鹽酸；⑤收集生成的氣體；如果用F裝置檢驗CO₂瓶中盛有澄清石灰水，則氣體應從長管進入進入F中，實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；實驗室通常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體，因此需要加熱；若收集裝置可選用D或E，據(jù)此推斷甲烷氣體的密度和溶解性：甲烷的密度比空氣小，難溶于水．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：酒精燈；集氣瓶；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可，屬于分解反應；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解；
（3）用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；故答案為：導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出；
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．若用裝置B制取CO₂，為了防止CO₂從長頸漏斗溢出，正確的操作是：長頸漏斗的下端在液面以下；實驗室制取CO₂有以下幾個步驟：正確排列順序為①按要求裝好儀器；④檢查裝置氣密性；③向反應器中加入塊狀石灰石；②向漏斗中注入鹽酸；⑤收集生成的氣體；故答案為：長頸漏斗的下端在液面以下；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；
（5）如果用F裝置檢驗CO₂瓶中盛有澄清石灰水，則氣體應從長管進入進入F中，實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；故答案為：a；澄清石灰水變渾濁；
（6）實驗室通常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體，因此需要加熱；若收集裝置可選用D或E，據(jù)此推斷甲烷氣體的密度和溶解性：甲烷的密度比空氣小，難溶于水；故答案為：A；甲烷的密度比空氣小，難溶于水；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、操作步驟和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．