【題目】某化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序。設計了如圖所示的三個實驗(其中金屬均已打磨，且其形狀、大小相同;所用鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同)下列判斷中，錯誤的是( )

A.通過上述三個實驗，不能判斷出四種金屬的活動性順序

B.通過實驗①和③的反應劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱

C.若增加一個銅鋅活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序

D.通過實驗②的反應現(xiàn)象，可以判斷出銅和銀的金屬活動性強弱

【答案】C

【解析】

A. 通過上述①和③兩個實驗，鋅和鐵與酸反應的劇烈程度可以比較鋅鐵的活動性強弱（鋅>鐵），通過②可以比較銅銀的活動性強弱（銅>銀），但是不能判斷出鐵和銅的活動性強弱，不能比較四種金屬的活動性順序。故A不符合題意；

B. 金屬均已打磨，且其形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同，通過實驗①和③的反應劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱。故B不符合題意；

C. 通過A的分析可知，若增加一個銅鋅活動性比較的實驗，只能比較鋅銅的活動性，還是比較不出鐵銅的活動性順序，仍然不能判斷出四種金屬的活動性。故C符合題意；

D. 一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應，如果能反應，金屬單質的活動性比鹽溶液中的金屬活動性強，如果不反應，金屬單質的活動性比鹽溶液中的金屬活動性弱，所以通過實驗②的反應現(xiàn)象，可以判斷出銅和銀的金屬活動性強弱。故D不符合題意。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質作催化劑。于是，他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產生了探究興趣。

（提出問題）氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？

（設計實驗）小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗。

序號

KClO3的質量

其他物質的質量

溫度

氧氣的體積

反應所需時間

①

10.0g

330℃

100mL

t1

②

10.0g

CuO1.5g

330℃

100mL

t2

③

10.0g

MnO21.5g

330℃

100mL

t3

④

10.0g

MnO2_____g

380℃

100mL

t4

（1）若t1＞t2，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。若要確定氧化銅是此反應的催化劑，還需探究反應前后，氧化銅的_____和_____不變。

（2）寫出實驗④所涉及的化學反應的文字表達式_____。

（3）實驗④中MnO2的質量為_____g，若t3＞t4，則化學反應快慢與溫度的關系是_____。

（4）氯酸鉀的分解速率可能還與_____因素有關，請設計實驗證明_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是自來水廠凈水過程示意圖，回答下列問題：

（1）除去水中有異味、有顏色的物質可加入________________。

（2）自來水廠常用二氧化氯作消毒劑，二氧化氯的化學式為_______________。

（3）通過上述流程所得到的自來水_________（填“一定”或“不一定”）是軟水。實驗室獲得純凈水的方法常用_____________（填“煮沸”或“蒸餾”）方法。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：（1）SiO2不溶于水也不溶于一般酸溶液。

（2）“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe2(SO4)3通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4，反應II：Fe2(SO4)3＋FeS2=3FeSO4+2S↓。

回答下列問題：

（1）寫出燒渣“酸溶”時發(fā)生反應的一個化學方程式________。

（2）第一次過濾所產生的“濾渣”是_____（填化學式），過濾需要的玻璃儀器有__________（任寫一種）。

（3）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是___________。第三次過濾所得到的“濾液”中存在的離子有_________（填離子符號）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣的化學性質比較活潑，能支持燃燒，如圖是木炭在氧氣中燃燒實驗示意圖，對該實驗分析并回答：

（1）從燃燒條件的角度分析，圖B加熱木炭的目的是______________。

（2）圖B中熄滅酒精燈的方法是___________，原理是_____________。

（3）圖C中木炭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒要劇烈，說明了_______________。

（4）圖D在整個實驗設計中的意圖是___________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置驗證質量守恒定律，能達到實驗目的的物質組合是( )

A.鋅和稀硫酸

B.碳酸鈉和稀鹽酸

C.鐵和硫酸銅溶液

D.硝酸鈉和稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】往硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為mg的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中正確的是()

A.ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子的鋅離子、銀離子、鎂離子

B.bc段(不含兩端點)生成的金屬是銅

C.c點對應溶液中含有的金屬離子只有鎂離子和鋅離子

D.若ab段和bc段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1>m2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行下圖兩個實驗。

（l）甲實驗中反應的化學方程式為____________；

（2）乙實驗觀察到的現(xiàn)象是___________，溶液由藍色變成無色。

（3）把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒懷，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。

【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸。

【提出猜想】 白色沉淀為：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3.

【實驗方案】

實驗操作

實驗現(xiàn)象與結論

過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量

①若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想Ⅰ成立；其化學反應方程式為____________。

②若______且無氣體產生，猜想Ⅱ成立。

③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。

【拓展與思考】如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做甲實驗時___________；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組同學對“金屬活動性順序”從內容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結，請按要求填空:

（1）金屬活動性順序表: K Ca Na___________Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

（2）同學們選了三組物質來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性:

①Zn、Fe、 Cu、稀硫酸

②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4 溶液

③ZnSO4溶液、FeSO4 溶液、Cu

僅用組內物質就能達到目的的是____________ (填序號)。

（3）用相同質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如下圖所示。試回答:

①曲線A表示的是____________(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應的情況。

②上述曲線圖除能說明①的結論外，還可得出的結論是(答一條)__________________。

（4）小明從實驗廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量鐵粉，為測定樣品中銅的質量分數(shù)，利用以下方案進行實驗: ，將固體洗滌、干燥、稱量為10.8g，請寫出發(fā)生反應的化學方程式_____________________________，測得樣品中銅的質量分數(shù)為__________________。

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