Question

【題目】化學(xué)興趣小組同學(xué)對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)，請按要求填空:

（1）金屬活動性順序表: K Ca Na___________Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

（2）同學(xué)們選了三組物質(zhì)來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性:

①Zn、Fe、 Cu、稀硫酸

②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4 溶液

③ZnSO4溶液、FeSO4 溶液、Cu

僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達(dá)到目的的是____________ (填序號)。

（3）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如下圖所示。試回答:

①曲線A表示的是____________(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應(yīng)的情況。

②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是(答一條)__________________。

（4）小明從實驗廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量鐵粉，為測定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用以下方案進(jìn)行實驗: ，將固體洗滌、干燥、稱量為10.8g，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，測得樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

Answer 1

【答案】Mg AI Zn Fe ①② 鋅 生成氫氣的質(zhì)量一樣多(或鐵有剩余) 44%

【解析】

(1) 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au；

(2)①中把Zn、Fe、Cu放入稀硫酸中，鋅和鐵都能與稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，銅表面沒有氫氣產(chǎn)生，可以得出這三種金屬的活動性順序Zn、Fe>Cu，然后再取鋅放入Fe和稀硫酸反應(yīng)后生成的淺綠色溶液中，淺綠色溶液變?yōu)闊o色溶液，說明鋅將FeSO4 中的鐵置換出來了，鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)；②中把Fe分別放入ZnSO4溶液和CuSO4溶液中，鐵能置換出銅而不能置換出鋅，所以可以得出這三種金屬的活動性順序；③中把Cu分別放入ZnSO4溶液和FeSO4溶液中，都不能發(fā)生置換反應(yīng)，不能得出這三種金屬的活動性順序，故填：①②；

(3)由圖可知產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，A所用的時間比B少，說明A比B活潑，所以A代表鋅，B代表鐵；生成等質(zhì)量的氫氣，消耗鐵比鋅少，有兩種情況：一是鐵和鋅都有剩余，二是鋅反應(yīng)完了，但鐵肯定有剩余，兩種金屬不可能都反應(yīng)完，否則產(chǎn)生的氫氣不可能相等，無論哪種情況，鐵都有剩余；

(4)樣品質(zhì)量增加 ,根據(jù)化學(xué)方程式計算如下：

x=5.6 g

樣品中銅的質(zhì)量為 ,樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。