Question

11．現(xiàn)有12.5g石灰水樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成4.4g二氧化碳氣體．（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應）試求：
（1）參加反應的HCl的質(zhì)量是多少？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)生成的二氧化碳質(zhì)量和反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，進而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的HCl和CaCO₃的質(zhì)量分別為x、y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O                    
100    73        44
y      x        4.4g
$\frac{100}{y}=\frac{73}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得x=7.3g，y=10g．              
該石灰水樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%；
答：參加反應的HCl質(zhì)量為7.3g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題．