Question

17．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做了如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）B實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將兩支試管中的物質(zhì)同時(shí)倒入一潔凈的燒杯中（如圖所示），混合后，觀察到燒杯中有藍(lán)色沉淀．同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，對(duì)所得濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
【猜想】小明猜想：濾液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄、CuSO₄：
小光猜想：濾液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄、NaOH；
小英猜想：濾液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄；
你的猜想：濾液中的溶質(zhì)還可能是Na₂SO₄．
【討論】你認(rèn)為小英的猜想一定不合理．如果濾液為無色，還可排除小明的猜想，理由是濾液中含有硫酸銅，溶液呈藍(lán)色．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；硫酸銅溶液呈藍(lán)色，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式是：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）【猜想】硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，故濾液中一定含有硫酸鈉，當(dāng)A中的氫氧化鈉與硫酸銅恰好反應(yīng)，B中的氫氧化鈉與硫酸恰好反應(yīng)，我的猜想是濾液中的溶質(zhì)只有Na₂SO₄；故填：Na₂SO₄．
【討論】由于燒杯中含有藍(lán)色沉淀氫氧化銅，而氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸銅，故一定不會(huì)含有硫酸，所以小英的猜想一定不正確；硫酸銅溶液是藍(lán)色的，若濾液是無色的，則小明的猜想不正確，故填：小英，小明，濾液中含有硫酸銅，溶液呈藍(lán)色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用．