Question

5．如圖是實驗是常用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：

（1）寫出儀器I的名稱長頸漏斗．
（2）用A裝置制取二氧化碳時其反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，錐形瓶內(nèi)的液體應加至a（填“a”或“b”處）．
（3）小華同學用裝置B和E制取并收集氧氣，加入藥品前必須檢查裝置的氣密性，他的正確操作方法是：用膠皮管將B、E的導管連接，先將導管口放入水中，再用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，松手后導管內(nèi)是否形成一段液注；放入某藥品后加熱，發(fā)觀導管被粉末堵塞，水槽中的水變成紫紅色，造成這種現(xiàn)象的原因是沒有將在試管口塞棉花．
（4）若進行木炭還原氧化銅實驗，需用B裝置外，還需連接F裝置，連接該裝置的目的是檢驗生成的CO₂氣體．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，固體和液體反應時，需要將長頸漏斗下端的管口液封進行分析；
（3）根據(jù)裝置氣密性的檢查一般常用加熱法，依據(jù)的原理是：通過加熱（用酒精燈或熱毛巾或體溫）密閉容器，使其中的氣體受熱膨脹，壓強變大，導致放入水中的導管口有氣泡冒出（導管應先放入水中），移開熱源后，由于裝置中的氣體遇冷收縮、壓強變小，又會在導管里形成一段水柱，以及用高錳酸鉀制取氧氣的注意事項進行分析；
（4）根據(jù)木炭還原氧化銅實驗注意事項進行解答．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，儀器I是長頸漏斗；
（2）實驗室制取二氧化碳一般選擇大理石或石灰石和稀鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；為了防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，長頸漏斗的下端應浸入液面以下，故錐形瓶內(nèi)的液體應加至a處；
（3）檢查裝置氣密性的方法為：用膠皮管將B、E的導管連接，先 將導管口放入水中，再 用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，松手后導管內(nèi)是否形成一段液注，則說明裝置氣密性良好；放入某藥品后加熱，發(fā)觀導管被粉末堵塞，水槽中的水變成紫紅色，造成這種現(xiàn)象的原因是試管口沒有塞一團棉花；
（4）由于木炭與氧化銅反應會生成銅與二氧化碳，為了能證明有二氧化碳生成，還需要連接盛有石灰水的F裝置，當看到澄清石灰水變渾濁時，說明生成了二氧化碳．
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，a；
（3）將導管口放入水中，用手緊握試管，沒有在試管口塞棉花；
（4）F，檢驗生成的CO₂氣體．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．