Question

實驗興趣小組的同學們在實驗室進行了一系列的探究活動，請你參與其中．
探究一：測定一瓶長期敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況
（1）取該溶液少許于試管中，滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明已經(jīng)變質，其原因是（用化學方程式表示）

 

；
（2）對于該溶液的變質情況，同學們認為有兩種可能：
A：全部變質，溶質是（寫化學式）

 

；
B：

 

，溶質是（寫化學式）

 

．
為了驗證B的可能性，小紅設計了如下實驗方案，請你和她一起填寫實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論及化學方程式
取少許溶液于試管中，   ； 充分反應后，過濾； 向濾液中滴加無色酚酞試液，觀察	產(chǎn)生白色沉淀；	B成立 有關化學方程式是：

探究二：沉淀法測定廢液（主要成分是NaOH 和NaCl）中氫氧化鈉的質量分數(shù)
資料：氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生反應：2NaOH+MgCl₂ ═Mg（OH）₂ ↓+2NaCl
同學們按如圖所示的步驟進行實驗：

（1）步驟②中加入氯化鎂溶液稍微過量，其目的是

 

，滴加一定氯化鎂后，判斷所加氯化鎂是否過量的具體操作是：（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）靜置，

 

．
（2）步驟③過濾出的沉淀物是

 

；
（3）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數(shù)將

 

（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．
探究三：探究鎂、鐵的金屬活動性強弱
藥品：鎂片、鐵片、足量10%的稀鹽酸，足量10%的稀硫酸
儀器自選，請你完成下表．

實驗儀器	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論及有關化學反應方程式

Answer 1

考點：藥品是否變質的探究,金屬活動性的探究,實驗探究物質的組成成分以及含量,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：根據(jù)已有的氫氧化鈉的性質和變質后生成的碳酸鈉的性質進行分析解答即可，碳酸鹽遇酸化氣，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，根據(jù)金屬活動性以及測定的方法進行分析解答即可．

解答：解：探究一：
（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）A：若全部變質，則溶質是碳酸鈉，故填：Na₂CO₃；
B：還有可能是部分變質，溶質是碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：部分變質，Na₂CO₃和NaOH；
要驗證是部分變質，即驗證含有碳酸鈉和氫氧化鈉，需要先加氯化鈣除去碳酸鈉，再加入酚酞試液，若變紅，則說明含有氫氧化鈉，故填：

加入過量的氯化鈣溶液

溶液變紅

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

探究二：
（1）加入稍過量的氯化鎂溶液，則能確保氫氧化鈉溶液反應，若氯化鎂過量，則取上層清液加入氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生白色呈，故填：確保NaOH完全反應；取上層清液滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，證明所加氯化鎂溶液已過量；
（2）濾出的沉淀物是氫氧化鎂，故填：Mg（OH）₂（或氫氧化鎂）；
（3）若缺少洗滌的步驟，則干燥得到的氫氧化鎂的質量偏大，故所測定氫氧化鈉質量分數(shù)偏大，故填：偏大；
探究三：要探究鎂和鐵的活動性順序，則可以將相同表面積的鎂和鐵加入相同的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生的氣泡的速率，故填：

實驗儀器	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論及有關 化學反應方程式
鑷子、試管、量筒、膠頭滴管	①室溫下，將表面積相同的鎂帶和鐵片分別放入兩支試管中 ②用量筒分別量取5mL10%的稀鹽酸同時分別加入到步驟①的兩支試管中（保證體積相同） ③觀察兩支試管中氣泡產(chǎn)生的快慢	鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率比鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快	鎂的金屬活動性比鐵的強   Mg+2HCl=MgCl2+H 2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

點評：本題考查的是常見的物質成分以及金屬活動性順序的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．