Question

1．某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

（1）流程Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的順序能否顛倒？為什么？不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去，過濾的到的沉淀為氫氧化鎂和碳酸鈣．
（2）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）請(qǐng)寫出碳酸氫鈉分解化學(xué)反應(yīng)的方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉的作用進(jìn)行解答；根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)工業(yè)制純堿的反應(yīng)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成物為碳酸鈉、水和二氧化碳分析；
（4）根據(jù)氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小進(jìn)行解答

解答 解：（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的順序不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去；氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾Ⅰ得到的沉淀成分有：氫氧化鎂和碳酸鈣；
（2）根據(jù)氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成物為碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．
故答案為：（1）不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去；氫氧化鎂和碳酸鈣；
（2）NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）增大二氧化碳的吸收量；
（5）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用課本知識(shí)解決新問題能力，能加深學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力．