12．同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，如圖所示：

（1）取乙反應(yīng)后的溶液50.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40.0g．
（2）請(qǐng)計(jì)算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）．

分析 由圖可知，與氯化鈣溶液反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為70.0g-30.0g=40.0g，根據(jù)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式求算氯化鈣的質(zhì)量，最后求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖可以看出，與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為70.0g-30.0g=40.0g．所含溶質(zhì)的質(zhì)量為40.0g×26.5%=10.6g
設(shè)該溶液中氯化鈣的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106             111
10.6g            x
$\frac{106}{111}$=$\frac{10.6g}{x}$
x=11.1g
該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{50.0g}$×100%=22.2%
答：（1）與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 40.0g．
（2）該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22.2%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)對(duì)某物質(zhì)A的不飽和溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，若蒸發(fā)10g水析出ag固體，若蒸發(fā)20g水析出bg固體，若蒸發(fā)30g水析出cg固體，則下列關(guān)系是正確的是（　�。�
A．c=a+bB．c=2b-aC．c=2b+aD．c=2a+b

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配制同一物質(zhì)的飽和溶液兩份，因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度一定相同所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B．溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
C．飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少
D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的20mL某溶液，密度1.2克/厘米3，其中含溶質(zhì)24克

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．（10四川甘孜24）人類(lèi)生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬：
（1）指出金屬銅的一個(gè)性質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的用途：
性質(zhì)優(yōu)良的導(dǎo)電性，對(duì)應(yīng)的用途導(dǎo)線．
（2）要防止鐵制品因銹蝕而報(bào)廢，就要知道鐵制品銹蝕的原因．鐵制品銹蝕的條件是鐵制品要與氧氣和水接觸．
（3）為了驗(yàn)證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動(dòng)性順序，小明同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
a．將體積大小一樣的鎂片和鐵片分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相同的稀鹽酸中；
b．將銅片放入到硝酸銀溶液中．
請(qǐng)回答：
①在試驗(yàn)中運(yùn)用“控制實(shí)驗(yàn)條件”來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的科學(xué)方法．在步驟a中，所控制的實(shí)驗(yàn)條件是金屬的體積、溶液種類(lèi)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液體積．
②通過(guò)步驟a，可判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鐵和稀鹽酸反應(yīng)劇烈．
③步驟b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上附著銀白色固體，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色．
④小紅同學(xué)認(rèn)為i，小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不足以說(shuō)明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動(dòng)性順序，還需要進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的方法是鐵片放到硫酸銅溶液中．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)粒子的敘述不正確的是（　　）
A．構(gòu)成金剛石、石墨、C60等碳單質(zhì)的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為6
B．未見(jiàn)飯菜就聞到飯菜的香味，說(shuō)明物質(zhì)的分子很小，且在不停地運(yùn)動(dòng)
C．某粒子的符號(hào)為Na+，表示的是一種金屬陽(yáng)離子
D．在化學(xué)變化中，原子的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都不發(fā)生改變

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用的洗滌劑，它是古人將貝殼（主要成分碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰在水中相互作用成成的．在上述反應(yīng)中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在學(xué)習(xí)了酸的通性后，某校初三課外興趣小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究一定量稀硫酸的有關(guān)性質(zhì)，并繪制成如下幾種圖象．其中不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列應(yīng)用及相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）都正確的是（　　）
A．用鹽酸清洗鐵銹Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
B．用純堿制燒堿Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C．用氫氧化鈉溶液處理尾氣中的二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
D．證明銅銀的活動(dòng)性Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的原子個(gè)數(shù)之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+離子個(gè)數(shù)之比為？
（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的個(gè)數(shù)之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為多少克．

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