Question

20．（10四川甘孜24）人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬：
（1）指出金屬銅的一個性質(zhì)及其對應(yīng)的用途：
性質(zhì)優(yōu)良的導(dǎo)電性，對應(yīng)的用途導(dǎo)線．
（2）要防止鐵制品因銹蝕而報廢，就要知道鐵制品銹蝕的原因．鐵制品銹蝕的條件是鐵制品要與氧氣和水接觸．
（3）為了驗(yàn)證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案：
a．將體積大小一樣的鎂片和鐵片分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相同的稀鹽酸中；
b．將銅片放入到硝酸銀溶液中．
請回答：
①在試驗(yàn)中運(yùn)用“控制實(shí)驗(yàn)條件”來設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的科學(xué)方法．在步驟a中，所控制的實(shí)驗(yàn)條件是金屬的體積、溶液種類、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液體積．
②通過步驟a，可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鐵和稀鹽酸反應(yīng)劇烈．
③步驟b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上附著銀白色固體，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色．
④小紅同學(xué)認(rèn)為i，小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要進(jìn)行一個實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的方法是鐵片放到硫酸銅溶液中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅的性質(zhì)和用途分析回答；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件分析回答；
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證金屬的活動性．實(shí)驗(yàn)a中改變的是不同的金屬，其它量不變，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂片表面的氣泡又多又快，得出鎂比鐵活潑．b中將銅片放入到硝酸銀溶液中，會看到銅片表面有黑色物質(zhì)；要證明四種金屬的活潑性，還需要設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，證明鐵比銅活潑．

解答 解：（1）銅的導(dǎo)電性居第二位，被用作電線和各種電器的制作．
（2）鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此鐵制品銹蝕的條件是鐵制品要與氧氣和水接觸；
（3）①將大小一樣的鎂片和鐵片分別放入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相同的稀鹽酸中，只控制了鎂和鐵是不同的金屬，其它條件保持不變．所以還應(yīng)控制：金屬的體積、溶液種類、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液體積．
②通過步驟a的現(xiàn)象鎂片表面的氣泡又多又快，鐵的比較慢，得出鎂比鐵活潑．
③步驟b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上附著銀白色固體，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色．
④還需要進(jìn)行一個實(shí)驗(yàn)是：證明鐵比銅活潑．實(shí)驗(yàn)方法是：將鐵片放入硫酸銅溶液中．
故答為：（1）導(dǎo)電性  銅可作銅導(dǎo)線；（2）鐵制品要與氧氣和水接觸；（3）①金屬的體積，溶液種類，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液體積； ②鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鐵和稀鹽酸反應(yīng)劇烈；③銅片上附著銀白色固體，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色； ④將鐵片放到硫酸銅溶液中．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)中既有金屬性質(zhì)的應(yīng)用，又有化學(xué)方程式的書寫和實(shí)驗(yàn)過程的探究和評價，考查的比較全面，只要認(rèn)真分析，問題就不難解決．金屬的活動性順序是中考的熱點(diǎn)內(nèi)容，本題既考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、又考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力，還與生活實(shí)際相聯(lián)系，綜合性比較強(qiáng)．本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中，同學(xué)們要認(rèn)真掌握．