Question

4．某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
②生產原理反應（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③部分生產流程如圖所示：

【問題討論】
（1）①流程中加入過量NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的氯化鎂；
寫出加入過量Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
②溶液A中的溶質除了NaCl，還含有氫氧化鈉、碳酸鈉．
③反應（2）中為提高產率，所通入氣體的順序是B（填字母序號）．
A．先通入CO₂再通入NH₃            B．先通入NH₃再通入CO₂
④操作Ⅱ的名稱為過濾，該操作中所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）上述生產流程中可循環(huán)使用的氣態(tài)物質是二氧化碳，最后得到的副產品NH₄Cl在農業(yè)上可作為氮肥使用．

Answer 1

分析 （1）①根據氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
②根據氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的進行分析；
③根據氨氣的水溶液顯堿性，二氧化碳是酸性氣體，先通入NH₃再通入CO₂，有利于二氧化碳的吸收進行分析；
④根據分離不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾，過濾所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，玻璃棒的主要是引流進行分析；
（2）根據反應物與生成物中的共同物質，最后得到的副產品NH₄Cl在農業(yè)上可作為氮肥使用進行分析．

解答 解：（1）①氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以流程中加入過量NaOH溶液的作用是：除去粗鹽中的氯化鎂；
碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進，化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
②氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以溶液A中的溶質除了NaCl，還含有氫氧化鈉、碳酸鈉；
③氨氣的水溶液顯堿性，二氧化碳是酸性氣體，先通入NH₃再通入CO₂，有利于二氧化碳的吸收，故選：B；
④分離不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾，所以操作Ⅱ的名稱為過濾，過濾所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，玻璃棒的主要是引流；
（2）由于碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，而參加反應的反應物中含有二氧化碳，所以二氧化碳可以作為循環(huán)使用，最后得到的副產品NH₄Cl在農業(yè)上可作為氮肥使用．
故答案為：（1）除去粗鹽中的氯化鎂；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
②氫氧化鈉、碳酸鈉；
③B；
④過濾，漏斗，引流；
（2）二氧化碳，氮肥．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．