20．如圖所示實驗操作中，錯誤的是（　　）
A．
取用固體粉末		B．
加熱液體
C．
檢驗氣密性		D．
木炭在氧氣中燃燒

分析 A、根據(jù)向試管中裝粉末狀固體藥品的方法進行分析判斷．
B、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．
C、裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞．
D、根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的注意事項，進行分析判斷．

解答 解：A、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確．
B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$，圖中液體超過試管容積的$\frac{1}{3}$，圖中所示操作錯誤．
C、圖中用的是注水法，原理為：向長頸漏斗中注水，直到長頸漏斗中的液面高于集氣瓶中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣密性良好，故能判斷氣密性是否良好；圖中所示操作正確．
D、木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，圖中所示操作正確．
故選：B．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．爆炸一定是化學變化．
判斷：錯誤．改正爆炸可能是化學變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．為了降低城鄉(xiāng)居民因食物和飲用水中含碘量不足而導致碘缺乏癥的發(fā)病率，我國已執(zhí)行食鹽加碘的法規(guī)，制定了“碘鹽”的國家標準．市售二級碘鹽的商品包裝上標明“主要配料：食鹽、碘酸鉀；氯化鈉含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
（1）市售的每千克二級碘鹽中，含碘酸鉀（KIO3）42.8mg；（相對原子質量I 127；O 16；K 39）
（2）制造碘鹽并不直接使用碘（單質）而是使用碘酸鉀，主要原因可能有BC；
A．碘酸鉀的價格較低，有利于減輕居民食用碘鹽的經(jīng)濟負擔
B．碘酸鉀較易溶解于水，有利于碘鹽生產(chǎn)操作和食用吸收
C．碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于碘鹽生產(chǎn)、貯放、使用過程中減少碘的損失
（3）為檢驗某食用鹽試樣中是否含有碘元素，某同學確定采用以下反應進行實驗：KIO3+5KI+3H2SO4（�。�=3I2+3K2SO4+3H2O．這一反應中碘元素化合價最高是+5價；要達到實驗目的，就需要產(chǎn)生到明顯的現(xiàn)象，所以除了KI、稀硫酸外，他還應選用的一種試劑是淀粉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．認真分析下述反應，回答下列問題．
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（1）從生成物的類別看，堿與鹽反應的規(guī)律堿與鹽反應生成新堿和新鹽；
（2）根據(jù)上述規(guī)律，請寫出氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應的方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉不能選擇氫氧化鈣溶液的原因是能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．如圖是有關氫氧化鈉的性質實驗，請簡要描述實驗①②可能出現(xiàn)的現(xiàn)象并從微觀角度解釋實驗②的反應實質：
①無色酚酞溶液變紅色．
②溶液由紅色變?yōu)闊o色；H+和OH-結合生成水分子．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

5．如圖往容器內吹入一定量的空氣，發(fā)生燃爆現(xiàn)象：硬紙板隨熱氣流沖高，蠟燭熄滅．下列說法不正確的是（　�。�
A．發(fā)生燃爆后體系的溫度升高，氧氣耗盡蠟燭熄滅
B．蠟燭熄滅時因為蠟燭的著火點改變了
C．在有限的作業(yè)空間，可燃性粉塵遇明火一定會發(fā)生燃爆
D．實驗用的容器可用廢舊礦泉水瓶，但不能用玻璃瓶

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．汽車的飛速發(fā)展將帶來環(huán)境與能源的雙重危急．
（1）一般汽車所用燃料為汽油或柴油，是把熱的原油按照各成分沸點不同分離得到．
（2）汽車玻璃水的主要成分是甲醇（CH3OH），其性質與乙醇（C2H5OH）一樣具有可燃性．
①寫出甲醇（CH3OH）燃燒的化學方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
②若要證明甲醇的燃燒產(chǎn)物，除用到火柴、酒精燈、干冷的燒杯外，還應補充的一種藥品為澄清石灰水．
③若要區(qū)分甲醇和乙醇，可通過測定甲醇和乙醇完全燃燒生成CO2和H2O的質量，再根據(jù)CO2和H2O的質量計算出碳、氫元素的質量比，然后與甲醇、乙醇的組成進行比較，即可區(qū)分．
（3）汽車排放的尾氣中含有SO2、CO、NO、懸浮顆粒等污染物，治理的方法有：
①在汽車的排氣管上安裝催化轉換器，讓CO與NO反應，生成物之一為空氣中含量最多的氣體．反應的化學方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②以壓縮天然氣（簡稱CNG）作汽車燃料，反應的化學方程式為CH4 +2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
（4）自然界消耗CO2的主要途徑有光合作用和海水吸收．綠色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示為：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;葉綠體\;}}{光}$X+6O2，則X的化學式為C6H12O6．
（5）將CO2轉化為化工原料乙烯（C2H4），其反應的微觀過程如圖所示：

則參加反應的二氧化碳與氫氣的分子個數(shù)比為1：3，參加反應的二氧化碳與生成乙烯的質量之比為22：7．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方案不能達到實驗目的是（　�。�
  實驗目的實驗方案 
 A 鑒別AgNO3溶液與NaNO3溶液 分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察是否產(chǎn)生沉淀
 B 除去CO中混有的CO2 將混合氣體通過灼熱的氧化銅
 C 鑒別純鋁和硬鋁 將兩者相互刻畫，比較硬度
 D 檢驗集氣瓶中是否集滿氧氣 將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條能否復燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．金屬鈦（Ti）硬度大、熔點高、耐腐蝕，被譽為“未來金屬”，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域．鈦酸亞鐵（FeTiO3）經(jīng)過一系列反應制備鈦和納米TiO2，主要生成過程如圖：

（1）鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價為+4；
（2）反應②生成TiCl4和一種有毒的氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為CO；
（3）反應③屬于置換反應，寫出該反應的化學方程式：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；
（4）近年來，利用電解熔融TiO2的方法來制備金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工業(yè)上利用該方法制備鈦的主要缺點是消耗大量的電能，浪費能源；
（5）鈦合金屬于金屬材料（填“合成材料”或“金屬材料”）．

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