Question

10．保護環(huán)境是我們共同關注的社會問題．
（1）當空氣受SO₂污染時，可通過如下反應使空氣中的SO₂含量降低，2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，X的化學式為CaCO₃．
（2）為限制二氧化碳的排放，科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化為乙烯（C₂H₄）和水，該反應的化學方程式為2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）此題根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所得物質的化學式．
（2）依據(jù)提供的信息結合化學方程式的書寫規(guī)則書寫即可．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為S，2；O，6；比較分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子個數(shù)分別為1，1和3，故X的化學式為CaCO₃
（2）由提供的信息可知反應物是氫氣和一氧化碳，產物是乙烯和水條件是催化劑并加熱，所以該反應的方程式為：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O；
故答案為：（1）CaCO₃；（2）2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

點評 此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內涵，才能自由駕御，正確解答；