Question

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共85.2g，
（1）反應生成CO₂的質量為

 

g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量．
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)反應前后的質量差，可以計算生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）反應生成CO₂的質量為：24g+70g-85.2g=8.8g，
故填：8.8．
（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                     44
   x                      8.8g

100

44

=

x

8.8g

，
x=20g，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量為20g．
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

20g

24g

×100%≈83.3%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．