Question

化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下擺放6瓶不同的無色溶液，其中4、5號標簽破損
【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么？
【查閱資料】①堿性的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液都能與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生白色沉淀；②以上兩者均能與酸反應產(chǎn)生氣體，③CO₂與SO₂均可以使澄清石灰水變渾濁，SO₂是一種有刺激性氣味的氣體．
【作出猜想】4、5號溶液可能分別是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一種
【實施操作】取少量4、5號溶液分別于試管中，然后分別進行下列三組實驗：
實驗1：在兩支試管中分別滴入上述六種溶液中的

 

溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明不是上述猜想中的

 

溶液；
實驗2：取另兩支試管中分別滴入3號溶液，兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一種．寫出與Na₂SO₃反應的化學方程式

 

；
實驗3：又取兩支試管中分別滴入2號溶液，發(fā)現(xiàn)兩試管中均有氣泡產(chǎn)生，且5號溶液的試管中有刺激性氣味，請寫出5號溶液中反應的化學方程式

 

，通過以上實驗同學們一致得出4號溶液為Na₂CO₃溶液，5號是Na₂SO₃溶液．
【實驗反思】同學們經(jīng)過分析，認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液．請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		4號溶液是部分變質的NaOH溶液

Answer 1

考點：缺失標簽的藥品成分的探究,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【實施操作】
實驗1：根據(jù)反應現(xiàn)象和溶液的酸堿性判斷，酚酞與堿性溶液變紅色；
實驗2：根據(jù)查閱資料的內容和復分解反應發(fā)生的條件解答；亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液均可發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生白色沉淀；
實驗3：可根據(jù)反應后生成的氣體的性質判斷，二氧化硫具有刺激性氣味．
【實驗反思】設計實驗證明溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，要根據(jù)二者的不同性質設計實驗，碳酸鈉能和鈣離子反應生成沉淀，除去碳酸根離子后，再證明溶液中含有氫氧根離子．

解答：解：
【實施操作】
實驗1：向4、5號溶液中滴入一種溶液，溶液均由無色變成紅色，因為酚酞與堿性溶液變紅色，而氯化鈉溶液呈中性，故4、5號溶液均不可能是上述猜想中的 NaCl溶液；
實驗2：根據(jù)查閱資料的內容和復分解反應發(fā)生的條件解答；亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液均可發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生白色沉淀；反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
或Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH；
實驗3：檢驗亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液，可根據(jù)二者與鹽酸反應后生成的氣體的性質判斷，二氧化硫具有刺激性氣味．故反應的化學方程式為：Na₂SO₃+2 HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑；
【實驗反思】設計實驗證明溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，要根據(jù)二者的不同性質設計實驗，可先加入過量的氯化鈣溶液，把碳酸鈉沉淀出來，再用酚酞檢驗氫氧化鈉．
答案：
【實施操作】
實驗1：NaCl；
實驗2：或Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH
實驗3：Na₂SO₃+2 HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑
【實驗反思】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量4號溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液． ②向上層清液中滴加無色酚酞溶液．	①有白色沉淀生成 ②溶液由無色變成紅色	4號溶液是部分變質 的NaOH溶液．

點評：本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質鑒別題，在鑒別幾種物質時要從物質的不同性質入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統(tǒng)性．