Question

為了測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．胡弘揚(yáng)同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金質(zhì)量（g）	25	25	25	25
所用稀硫酸質(zhì)量（g）	120	160	100	80
生成氫氣質(zhì)量（g）	0.4	0.4	0.4	0.32

（1）試根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸質(zhì)量比為

 

時(shí)，表明合金中鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)．
（2）計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（H--1  Zn--65  S--32  O--16）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應(yīng)只有鋅和稀硫酸反應(yīng)，第二次和第一次所取的合金質(zhì)量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質(zhì)量相同，說(shuō)明兩次所取的合金中的鋅都完全反應(yīng)了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氫氣；第三次和第四次比較可知100g稀硫酸完全反應(yīng)只能產(chǎn)生0.4g氣體，從而可以判斷出稀硫酸和合金恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應(yīng)只有鋅和稀硫酸反應(yīng)，第二次和第一次所取的合金質(zhì)量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質(zhì)量相同，說(shuō)明兩次所取的合金中的鋅都完全反應(yīng)了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氫氣；第三次和第四次比較可知100g稀硫酸完全反應(yīng)只能產(chǎn)生0.4g氣體，綜上可以知道：25g合金中的鋅和100g稀硫酸可恰好完全反應(yīng)，即合金和稀硫酸的質(zhì)量比為25g：100g=1：4；
（2）設(shè)25g銅鋅合金中含有鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13g

25g

×100%=52%；
答：銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52%．
故答案為：（1）1：4；
（2）52%．

點(diǎn)評(píng)：此題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制變量法來(lái)正確的分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關(guān)鍵．