Question

現(xiàn)有一包含有氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物，為測(cè)定其成分，取34.9g該樣品于燒杯中，加入169.5g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出，得到4.4g氣體．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）該樣品中NaCl的質(zhì)量為

 

g．
（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法可以知道，欲求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須先求出溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)題給條件可以知道應(yīng)該先計(jì)算出加入的固體的質(zhì)量，而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以根據(jù)鈉元素的質(zhì)量守恒計(jì)算出來，進(jìn)而求出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)題意可知，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以生成的氣體就是二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；故填：4.4；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y       4.4g
 

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g            
該樣品中NaCl的質(zhì)量=34.9g-10.6g=24.3g        
（3）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：24.3g+11.7g=36g                    
所得溶液的質(zhì)量為：34.9g+169.5g-4.4g=200g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

36g

200g

×100%=26.5%
答：（2）該樣品中NaCl的質(zhì)量為24.3g；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是解決問題的關(guān)鍵．