Question

20．2017年第23屆聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)在德國(guó)波恩舉行，核心議題是碳排放及全球氣候變暖．

（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下兩個(gè)過(guò)程：①綠色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（CHO）和氧氣；②自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸，從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度看，上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物相同，而產(chǎn)物卻完全不同，其原因是反應(yīng)條件不同，光合作用的化學(xué)方程式是6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂
（2）“碳捕捉技術(shù)”試紙通過(guò)一定方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用，常利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，其過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出），下列說(shuō)法正確的是AD（選填字母序號(hào)）
A、該方法可減少碳排放    B、捕捉室內(nèi)“補(bǔ)充”CO₂采用的是化學(xué)方法
C、反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的方法是結(jié)晶   D、該方法中有兩種物質(zhì)在循環(huán)利用
（3）科學(xué)家利用太陽(yáng)能可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為“合成氣”（H₂和CO的混合氣體），用“合成氣”為原料生產(chǎn)甲醇（CH₄O）時(shí)，按照“綠色化學(xué)”原則，應(yīng)調(diào)節(jié)“合成氣”中H₂和CO的分子個(gè)數(shù)比為2：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；
（2）根據(jù)題中信息進(jìn)行判斷；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類不變，其數(shù)目必保持不變分析判斷．

解答 解：
（1）上述反應(yīng)中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物相同，但得到的產(chǎn)物卻完全不同，原因是反應(yīng)條件不同；綠色植物光合作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（2）
A、因?yàn)槎�氧化碳是造成溫室效�?yīng)的主要?dú)怏w之一，捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，從而減少了碳的排放，故正確；
B、捕捉室內(nèi)“補(bǔ)充”CO₂沒(méi)有新物質(zhì)生成，采用的是物理方法，故錯(cuò)誤；
C、“反應(yīng)分離”過(guò)程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過(guò)濾，目的是通過(guò)過(guò)濾得到碳酸鈣沉淀，故錯(cuò)誤；
D、在反應(yīng)中，二氧化碳和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，該方法中有兩種物質(zhì)在循環(huán)利用，故正確；
（3）CO和H₂在一定條件下按照不同的比例反應(yīng)，可假定反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為m：n，則只要化學(xué)式能化為形式（CO）_m（H₂）_n，是正確的．甲醇（CH₄O）可變?yōu)椋–O）₁（H₂）₂，應(yīng)調(diào)節(jié)“合成氣”中H₂和CO的分子個(gè)數(shù)比為2：1．
答案：
（1）反應(yīng)條件不同；6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（2）AD；
（3）2：1

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．