Question

小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題．
【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】小紅認為廢液中溶質只有CaCl₂．你認為還可能含有的溶質是

 

（填化學式）．
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗與結論】
（1）請你寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式

 

．
（2）分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．你認為小紅的實驗

 

（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是

 

．
（3）如果要證明你的猜想是正確的，你的方案是

 

（4）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的

 

固體后過濾，可以得到純凈的CaCl₂溶液．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,酸的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【作出猜想】從鹽酸與碳酸鈣是否恰好完全反應的角度進行分析．
（1）熟記常用的化學方程式．
（2）從酸堿指示劑遇酸堿溶液的變色情況分析．
（3）要證明我的猜想正確，也就是要證明溶液中有鹽酸，根據(jù)鹽酸的化學性質設計實驗進行檢驗．
（4）要得到純凈的氯化鈣固體，也就是要將鹽酸轉化為氯化鈣，而不能代入新的雜質．

解答：解：【作出猜想】若鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，溶液中的溶質是氯化鈣，若鹽酸過量，溶液中的溶質除了氯化鈣之外還有氯化氫氣體．故答案為：HCl；
（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能．故答案為：不能；  酚酞在酸性條件和中性條件下均為無色；
（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是石蕊試液，實驗中可以看到的現(xiàn)象是石蕊試液變紅色；故答案為：滴加紫色石蕊試液，觀察是否變紅色；
（4）要加入過量的某物質將鹽酸轉化為氯化鈣，該物質一定不溶于水，若溶于水的話，雖然除去了鹽酸，溶液中還會有剩余的該物質，那么該物質可以是碳酸鈣；故答案為：碳酸鈣．

點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．