Question

實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現，樣品表面有白色粉末．某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究．

【提出問題】該樣品中含有哪些物質？

【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含Na₂CO₃；

猜想Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na₂CO₃．

則NaOH變質反應的化學方程式為　　；

【查閱資料】

堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復分解反應；

【實驗探究】為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量樣品溶于水，加入 　；	白色沉淀產生	該反應的化學方程式為
（2）將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入　　；		證明猜想Ⅱ成立．

Answer 1

考點：

藥品是否變質的探究；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	科學探究．
分析：	【提出猜想】氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水； 【實驗探究】根據碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成了碳酸鈣和氯化鈉，其中碳酸鈣為固體，而氯化鈉為中性溶液，所以為了確認氫氧化鈉是否存在，應該加入過量的氯化鋇溶液，然后再取上層清液，加入酚酞溶液進行判斷即可．
解答：	解：【提出猜想】氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；反應方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O． 【實驗探究】氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，所以若觀察到產生了白色沉淀，則說明在該固體中含有碳酸鈉，該反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl； 碳酸鈉被完全反應后，若溶液能夠使酚酞溶液變紅，則說明溶液呈堿性，從而可以判斷該溶液中含有氫氧化鈉，則猜想Ⅲ成立；若酚酞試液沒有變紅，說明不含有氫氧化鈉，則猜想Ⅱ成立． 故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；過量CaCl2溶液（其他合理答案均可）；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；酚酞試液；變紅色（其他合理答案均可）．
點評：	本題考查了氫氧化鈉變質的檢驗、變質程度的測定及除雜的問題，綜合性較強，難度較大，特別是語言的表達；解這類題目時，選擇試劑很重要，要注意在檢驗和除雜的不同，在除去雜質的同時，原物質不能減少，但可以增多，且反應后不能生成新的雜質．