18．下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．KOH    Na2CO3   HClB．KNO3    NaCl    NaOH
C．KNO3  NaOH      FeCl3D．AgNO3   BaCl2   HNO3

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、HCl和KOH、Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成氯化鉀和水，氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤．
B、三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確．
C、FeCl3和NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤．
D、AgNO3和BaCl2在溶液中相互交換成分生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g，請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：
（1）稀硫酸反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)如圖裝置，回答下列有關(guān)問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取純凈的氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是AD．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應(yīng)從c進(jìn)．（選“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是C，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是隨時控制反應(yīng)的發(fā)生或停止．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．食鹽是生活中常用的調(diào)味品，其主要成分是氯化鈉
（1）請根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識總結(jié)氯化鈉的物理性質(zhì)有：①白色固體，易溶于水，有 ②咸味．
（2）工業(yè)上可以通過電解氯化鈉溶液制的氫氧化鈉、氫氣、氯氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式①2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，②該反應(yīng)前后氯元素的化合價變化為由-1變成0．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬．

（1）上圖表示金屬活動性順序中鋁、鐵和銅被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和相關(guān)化學(xué)知識，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序與下列因素?zé)o關(guān)B
A．金屬冶煉的難易程度；    B．地殼中金屬元素的含量；    C．金屬的活動性．
（2）請用一個化學(xué)方程式說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，電解51t的氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？
（4）實(shí)際生產(chǎn)中氧化鋁可從鋁土礦提煉獲得．要生產(chǎn)相同質(zhì)量的鋁，所需鋁土礦的質(zhì)量應(yīng)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氧化鋁質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某正三價金屬元素A，它的氧化物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30%，則A的相對原子質(zhì)量是56．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實(shí)驗(yàn)．請結(jié)合有關(guān)實(shí)驗(yàn)，按要求回答下列問題：
（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有脫水性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖：

①釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩地注入盛有水的燒杯中并不斷攪拌．
②由如圖曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？（寫兩點(diǎn)）濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性、濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(qiáng)（吸水速度快、吸水量大）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
（1）在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是銅．
（2）用元素符號回答：地殼中含量最多的金屬元素Al．
（3）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由3種元素組成．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是（　　）
待鑒別的物質(zhì)鑒別方法
A澄清石灰水和氫氧化鈉溶液加鹽酸，觀察現(xiàn)象
B過氧化氫溶液和純水加二氧化錳，觀察有無氣泡產(chǎn)生
C稀鹽酸和氫氧化鈉加入紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色變化
D二氧化碳和一氧化碳加澄清石灰水并振蕩，觀察是否有沉淀
A．AB．BC．CD．D

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