Question

14．向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g，請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：
（1）稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．
故填：0.2．
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                  2
        x                  0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{109.8g+0.2g-10g}$×100%=9.8%，
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．