Question

14．向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關系如圖所示，充分反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g，請根據(jù)關系圖分析并計算：
（1）稀硫酸反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）稀硫酸反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．
故填：0.2．
（2）設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                  2
        x                  0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{109.8g+0.2g-10g}$×100%=9.8%，
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．