Question

【題目】（7分）某興趣小組為了驗證質(zhì)量守恒定律，在燒杯中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液試管內(nèi)裝有20g硫酸銅溶液，如圖所示，放于天平上稱量，此時天平平衡。然后將試管內(nèi)藥品倒入燒杯內(nèi)（試管不取出），恰好完全反應，

試根據(jù)要求，回答下列問題：

（1）寫出實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象： ________________________________________________。

（2）反應結(jié)束后，天平指針會__________ （填“偏左”“偏右”“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一）。

（3）試計算恰好完全反應時所得不飽和溶液的質(zhì)量。（精確到0．1g）

Answer 1

【答案】（1）溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成藍色沉淀；

（2）不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

（3）解：設生成氫氧化銅的質(zhì)量為y，

根據(jù)題意知，氫氧化鈉的質(zhì)量=20g*20%=4g

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 98

4g y

80/98=4g/y y=4．9g

反應后所得硫酸鈉溶液的質(zhì)量=20g+20g-4．9g=35．1g

答：恰好完全反應時所得不飽和溶液的質(zhì)量為35．1g．

【解析】

試題分析：（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應，生成藍色沉淀氫氧化銅；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，所以天平指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學方程式計算生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算硫酸鈉溶液的質(zhì)量，反應前溶液的總質(zhì)量減去生成沉淀的質(zhì)量。