Question

12．某化工廠用侯氏制堿法制得的純堿中含少量氯化鈉．為了測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①取該純堿樣品12.7g，加入150g水中，充分?jǐn)嚢璧酵耆�溶解�?br />②向①中所得溶液里逐滴滴加某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，通過(guò)觀察現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)后繪制的圖表如圖所示，橫坐標(biāo)表示加入的氯化鋇溶
液質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量．請(qǐng)根據(jù)以上所述，
回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)稳肼然�鋇溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）BaCl₂、NaCl
（2）所加氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)進(jìn)行分析；
根據(jù)方程式中的比例關(guān)系和題中的數(shù)據(jù)解出需要的數(shù)據(jù)．

解答 解：（1）當(dāng)氯化鋇和碳酸鈉接觸后會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入的氯化鋇質(zhì)量大于133克時(shí)，沉淀質(zhì)量不再變化，所以A點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)，氯化鋇過(guò)量，含有的溶質(zhì)有樣品中的氯化鈉、生成的氯化鈉，和過(guò)量的氯化鋇；
（2）從圖象中可以看出加入133克的氯化鋇時(shí)生成的沉淀質(zhì)量是19.7克，
設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
106     208  117   197
         x         19.7g
     $\frac{208}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$
     x=20.8g
所以所加氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{20.8g}{133g}$×100%=15.6%．
故答案為：（1）BaCl₂、NaCl；
（2）15.6%．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，關(guān)鍵是分析題中圖象中轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義和方式反應(yīng)的原理，再根據(jù)比例關(guān)系解答．