Question

根據如下裝置圖，回答下列問題：

（1）能否用C反應中的制取裝置（圖虛框中裝置），證明質量守恒定律？如不能，說明原因

 

．
（2）如果用圖A裝置制取氧氣．將7.9g的KMnO₄加熱完全分解，能得到標準狀況下的氧氣多少升？

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,化學用語和質量守恒定律

分析：（1）驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置．
（2）根據高錳酸鉀的質量計算出生成氧氣的質量，再除以氧氣的密度計算出體積．

解答：解：（1）C反應中的制取裝置有導管和外界相通，生成的氣體會逸出到空氣中，不能用來驗證質量守恒定律，故填：不能，C反應中的制取裝置有導管和外界相通，生成的氣體會逸出到空氣中．
（2）設生成氧氣的質量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                 32
 7.9g                x
根據：

316

32

=

7.9g

x

，
解得 x=0.8 g
標準狀況下氧氣的體積為：

0.8g

1.43g/L

≈0.6 L
答：標準狀況下氧氣的體積為0.6L．

點評：帶入方程式計算的數據必須是質量，再計算體積時必須先計算出質量，再除以其密度．