Question

【題目】下列字母A~H表示初中化學常見的物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的2~3種元素組成。
（1）A、B常溫下均為液體，A分解可得到B和一種能使帶火星木條復燃的氣體。則該反應的化學方程式為。
（2）C，D，E均由兩種元素組成，其中C與D溶液反應得到黃色溶液；C與E在高溫下反應生成一種單質(zhì)和一種化合物F，E、F組成元素相同。
①C與D反應的化學方程式為。 ②C與E反應的化學方程式為。
（3）向無色的G的溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液變紅，再向其中滴加H的溶液產(chǎn)生白色沉淀、溶液仍呈紅色，然后加入過量的D的溶液，沉淀消失產(chǎn)生氣泡并得到無色溶液。
①用化學方程式解釋產(chǎn)生白色沉淀的原因。
②最終得到的無色溶液中的溶質(zhì)為。

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓,氯化鈉、氯化鈣和HCl
【解析】（1）根據(jù)題中的敘述可知，A物質(zhì)為過氧化氫、B為水，故反應的化學方程式為2H2O2 2H2O + O2↑；（2）C物質(zhì)為氧化鐵、D物質(zhì)為鹽酸、E物質(zhì)為一氧化碳；故①C與D反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；②C與E反應的化學方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；（3）有題意知G為碳酸鈉、H為氫氧化鈣；①用化學方程式解釋產(chǎn)生白色沉淀的原因Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；②最終得到的無色溶液中的溶質(zhì)為反應生成的氯化鈉、氯化鈣和過量的氯化氫。

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．