Question

2．“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．（“-”表示相連的物質(zhì)之間在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示由某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）
（1）請(qǐng)以表中序號(hào)Ⅰ為示例，填寫(xiě)序號(hào)Ⅱ、Ⅲ中的空格：

項(xiàng)目 序號(hào)	舉例	物質(zhì)類(lèi)別間的相互反應(yīng)	物質(zhì)類(lèi)別間的相互轉(zhuǎn)化
Ⅰ	Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓	【鹽1】-【鹽2】	【鹽】→【新鹽】
Ⅱ	寫(xiě)出一個(gè)氫氧化鈉轉(zhuǎn)化生成另一種堿的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl	【堿】-【鹽】	【堿→【新堿】
Ⅲ	對(duì)應(yīng)寫(xiě)出一個(gè)符合要求的相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl	【酸】-【鹽】	【酸】→【新酸】

（2）氯化鈉與下列物質(zhì)的相互反應(yīng)的關(guān)系，正確的是D（選填標(biāo)號(hào)）．
A、KNO₃-NaCl      B、Mg（OH）₂-NaCl
C、H₂SO₄-NaCl     D、AgNO₃-NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物滿足的條件進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，sy

項(xiàng)目 序號(hào)	舉例	物質(zhì)類(lèi)別間的相互反應(yīng)	物質(zhì)類(lèi)別間的相互轉(zhuǎn)化
Ⅰ	Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓	【鹽1】-【鹽2】	【鹽】→【新鹽】
Ⅱ	2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl	【堿1】-【鹽】	【堿】→【新堿】
Ⅲ	BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl	【酸1】-【鹽1】	【酸】→【新酸】

（2）A、KNO₃-NaCl，所以的硝酸鹽、鈉鹽、都溶于水，不能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、Mg（OH）₂-NaCl，不溶性堿只會(huì)與酸反應(yīng)，不會(huì)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、H₂SO₄-NaCl，不會(huì)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、AgNO₃-NaCl，會(huì)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故D正確．
故選：D．
故答案為：（1）

項(xiàng)目 序號(hào)	舉例	物質(zhì)類(lèi)別間的相互反應(yīng)	物質(zhì)類(lèi)別間的相互轉(zhuǎn)化
Ⅰ
Ⅱ	2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl	鹽
Ⅲ	BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl	【酸1】-【鹽1】

（2）D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了復(fù)分解反應(yīng)的研究，難度不大，注意在平時(shí)加強(qiáng)相關(guān)知識(shí)的記憶即可完成．