Question

11．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟③（填序號）選項關(guān)系最大．
①地殼中金屬元衷的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動性．
（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．請分析回答下列問題：
①兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其主要目的是A．
A．除去氧化膜，便于直接反應(yīng)
B．使表面不平整，易反應(yīng)
C．表面光亮，易觀察
D．提高金屬溫度，加快反應(yīng)速度
②根據(jù)下表中的現(xiàn)象填寫結(jié)論．

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度較快
結(jié)論	錳的活動性大于鐵

③除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，你還有其他化學(xué)方法可比較這兩種金屬恬動性強弱嗎？請舉出一種方法（寫出原理即可）活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是稀鹽酸．
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放鐵的一邊．

Answer 1

分析 （1）對比銅、鐵、鋁三種金屬被發(fā)現(xiàn)使用的先后順序與金屬活動性關(guān)系，對影響金屬大規(guī)模被使用的先后順序的因素進行判斷；
（2）根據(jù)金屬活動性越強與酸反應(yīng)放出氫氣速率越快，由實驗中所觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象，判斷金屬活動性強弱順序；
（3）金屬和酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的多少即和金屬的質(zhì)量有關(guān)，也和酸的質(zhì)量有關(guān)，關(guān)鍵看哪一種物質(zhì)全部參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的計算所帶入物質(zhì)的質(zhì)量必須是這種物質(zhì)全部參與化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：
（1）三種金屬被發(fā)現(xiàn)使用的先后順序是銅、鐵、鋁，而三種金屬活動性強弱順序為鋁＞鐵＞銅，可見，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性有關(guān)；
（2）①兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其主要目的是除去氧化膜，便于直接反應(yīng)，故填：A；
②根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷，Mg、Fe兩種金屬中，錳活動性最強于鐵，故填：錳的活動性大于鐵；
③還可以利用金屬能否與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬的活動性強弱，故填：活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（3）①若天平仍保持平衡，說明得到的氫氣一樣多，則稀鹽酸全部參與化學(xué)反應(yīng)，即金屬是足量的，故填：稀鹽酸；
②若天平失去平衡，說明得到的氫氣不一樣多，而等質(zhì)量的鎂和鐵應(yīng)是鎂得到的氫氣多（對于在化合物中化合價相同、質(zhì)量相同的金屬，相對原子質(zhì)量越大的，得到的氫氣反而越少），所以指針應(yīng)偏向鐵的一邊，故填：鐵．

點評 本題考查了金屬的應(yīng)用以及金屬活動性順序，可以依據(jù)已有的知識完成此題，設(shè)計實驗時要依據(jù)金屬活動性順序．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強知識的儲備．