Question

6．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；

（1）A～E共有4種元素，B元素的原子容易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）表示原子的粒子的符號(hào)有O和Mg，表示陰離子的粒子的符號(hào)有O^2-和S^2-，表示陽(yáng)離子的粒子的符號(hào)有Na⁺；
（3）A、C兩種粒子形成的化合物的化學(xué)式是Na₂O．

Answer 1

分析 依據(jù)質(zhì)子數(shù)相同的微粒為同種元素；微粒的最外層電子數(shù)為8（氦為2）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)位原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似；

解答 解：
（1）核電荷數(shù)決定元素的種類(lèi)，所以觀察圖示可知A～E共有4種元素，B元素的原子最外層電子數(shù)為6，大于4個(gè)，容易得到電子；
（2）因?yàn)樵�子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以分析圖示中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小可知：BD屬于原子，D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，為鎂原子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)為陰離子，所以AE屬于陰離子，E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，為硫離子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子可知C屬于陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉離子；
（3）C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，所以是鈉元素，其核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少1，故帶1個(gè)單位的正電荷，離子符號(hào)是Na⁺．A是氧離子，C和A形成化合物的化學(xué)式為Na₂O．
故答案為：（1）4；得到；（2）Mg；S^2-； Na⁺；（3）Na₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒的方法的理解與掌握，并能應(yīng)用于解題的能力．