分析 (1)根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅解答;
(2)根據(jù)“潔測(cè)靈”的主要成分是酸,酸與氧化鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng);
(3)由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類(lèi)、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式;
(4)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求出出稀鹽酸的質(zhì)量,然后進(jìn)行計(jì)算即可;
解答 解:
(1)紫色石蕊試液遇酸變紅,往紫色石蕊試液中滴入少量“潔廁靈”的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色;
(2)潔廁靈的有效成分是HCl,能與氧化鐵發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為:Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O.
(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O,反應(yīng)物中鈉、氯、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、3、2、1,反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為0、2、2、1,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變,則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子核1個(gè)氯原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaCl.
(4)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O
設(shè)20g“潔廁靈”樣品中含有HCl的質(zhì)量是x,8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=8g×10%=0.8g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x
$\frac{40}{0.8g}=\frac{36.5}{x}$
x=0.73g
答案:
(1)溶液變?yōu)榧t色;
(2)Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)NaCl.
(4)NaOH+HCl═NaCl+H2O;0.73.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、催化作用、利用原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法是正確解答本題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 木炭粉與氧化銅共熱 | B. | 二氧化碳通入燒堿溶液 | ||
C. | 活性炭加入紅墨水中 | D. | 二氧化碳通入石蕊溶液 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①在化學(xué)反應(yīng)容易得到電子 | B. | ②是離子 | ||
C. | ③是原子 | D. | ①②③屬于同種元素 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO | B. | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
C. | CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D. | 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C CuO H2SO4(。 | B. | Fe HCl(。 CuSO4 | ||
C. | Ba(OH)2 HCl(稀) K2CO3 | D. | CO2 Ca(OH)2 HCl(。 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
選項(xiàng) | 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) | 試劑 | 操作方法 |
A | CaO (CaCO3) | -- | 高溫到質(zhì)量不再減少 |
B | CO2氣體(HCl) | 氫氧化鈉溶液、濃硫酸 | 洗氣、干燥 |
C | NaOH固體(BaSO4) | 足量的水 | 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) |
D | NaCl溶液(MgCl2) | 適量KOH溶液 | 過(guò)濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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