Question

6．“潔廁靈”的成分中含有鹽酸，在生活中有許多用途．
（1）往紫色石蕊試液中滴入少量“潔廁靈”的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（2）用濕布蘸取少量“潔廁靈”擦拭菜刀，即可清除表面的鐵銹，使其光亮如新，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）潔廁精和84消毒液不能混用，否則產(chǎn)生有毒氯氣．高濃度氯氣可致人死亡．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+NaClO═X+Cl₂↑+H₂O．則X為NaCl（填化學(xué)式）．
（4）取20g“潔廁靈”樣品恰好與8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；20g“潔廁靈”樣品中含有HCl的質(zhì)量是0.73g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅解答；
（2）根據(jù)“潔測(cè)靈”的主要成分是酸，酸與氧化鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)；
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式；
（4）氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求出出稀鹽酸的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算即可；

解答 解：
（1）紫色石蕊試液遇酸變紅，往紫色石蕊試液中滴入少量“潔廁靈”的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；
（2）潔廁靈的有效成分是HCl，能與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+NaClO═X+Cl₂↑+H₂O，反應(yīng)物中鈉、氯、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、3、2、1，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為0、2、2、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子核1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaCl．
（4）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O
設(shè)20g“潔廁靈”樣品中含有HCl的質(zhì)量是x，8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=8g×10%=0.8g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
0.8g  x
$\frac{40}{0.8g}=\frac{36.5}{x}$
x=0.73g
答案：
（1）溶液變?yōu)榧t色；
（2）Fe₂O₃+3HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）NaCl．
（4）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；0.73．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、催化作用、利用原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．