20.有關“人工固氮”研究的最新報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2可在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應:2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g).
已知:①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H1=-92.0kJ/mol
②2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=+571.6kJ/mol
請回答:
(1)反應①屬于放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)反應①消耗3mol H2(g)時,△H=-92kJ/mol.
(3)反應②生成1mol O2(g)時,△H=+571.6 kJ/mol.
(4)反應2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.8kJ/mol.

分析 (1)△H小于0的反應為放熱反應;
(2)根據(jù)反應①的熱化學方程式可知,當3mol氫氣消耗時,反應的△H=-92.0kJ/mol;
(3)根據(jù)反應②的熱化學方程式可知,當1mol氧氣生成時,反應熱△H=+571.6kJ/mol;
(4)根據(jù)蓋斯定律來分析.

解答 解:(1)反應①的反應熱為負值,而△H小于0的反應為放熱反應,故反應①為放熱反應,故答案為:放熱;
(2)根據(jù)反應①的熱化學方程式可知,1mol氮氣和3mol氫氣完全反應時,放熱92KJ,即當3mol氫氣消耗時,反應的△H=-92.0kJ/mol,故答案為:-92;
(3)根據(jù)反應②的熱化學方程式可知,當2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣時,吸熱571.6KJ,故當1mol氧氣生成時,反應熱△H=+571.6kJ/mol,故答案為:+571.6;
(4)根據(jù)蓋斯定律可知,將①×2+②×3可得:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(-92.0kJ/mol)×2+(+571.6kJ/mol)×3=+1530.8KJ/mol,故答案為:+1530.8KJ/mol.

點評 本題考查了反應熱的計算和蓋斯定律的應用,難度不大,應注意基礎的掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.除去溶解在苯中的少量苯酚,正確的方法是( 。
A.過濾B.用分液漏斗分液
C.通入足量CO2后,過濾D.加入適量NaOH溶液,反應后再分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.位于周期表第ⅦA族的元素是( 。
A.HB.MgC.OD.F

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是( 。
A.用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成白色沉淀:Ba2++SO42-═BaSO4
C.鈉與水反應后的溶液顯堿性:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.甲、乙、丙3種物質(zhì)在生產(chǎn)生活中用途廣泛,它們均是由短周期元素組成的化合物.甲含有4種元素,其中一種元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍.
請回答:
(1)若甲、乙含有同一種金屬元素,其焰色反應均為黃色.丙是一種無色無味的氣體.
①該金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族.
②下列敘述正確的是b(填字母).
a.甲、乙均可用作食用堿
b.乙中混有的少量甲可用加熱法除去
c.等質(zhì)量的甲、乙分別與足量鹽酸反應可生成等量丙
(2)若乙是可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,丙在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色.
①甲與足量NaOH溶液反應的離子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-
②乙生成丙的反應中,若轉移了1.6mol 電子,則生成丙的物質(zhì)的量為0.32mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.鈉與水反應時的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無關的是(  )
A.鈉的熔點低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.有強還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.化學反應中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定.測定中和熱的實驗裝置如圖所示:
(1)該圖中有兩處儀器未畫出,它們是泡沫塑料板(硬紙板)、環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式為(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(3)取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表.
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃
 
 
終止溫度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2,中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/(g•℃).則中和熱△H=-52.2kJ/mol(取小數(shù)點后一位).
(4)有關中和熱測定實驗,下列說法錯誤的是bc
a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度會導致中和熱數(shù)值比57.3低
b.溫度計的沖洗液應倒入小燒杯參與反應
c.混合硫酸和氫氧化鈉溶液時應分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.若裝置完全相同,操作均沒失誤,取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進行實驗,誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗誤差。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列與化學概念有關的說法正確的是( 。
A.化合反應均為氧化還原反應
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量必然相等
D.摩爾是七個基本物理量之一

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.如圖是工業(yè)海水提溴的部分流程,下列有關說法正確的是( 。
A.“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強
B.堿液吸收所發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑之比為1:5
C.第③步中“酸化”要用強氧化性的酸,如硝酸
D.含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案