Question

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣

 

（2）用赤鐵礦煉鐵

 

（3）用磁鐵礦煉鐵

 

（4）用氫氣高溫還原氧化銅

 

（5）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)

 

（6）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)

 

（7）二氧化碳和碳高溫反應(yīng)

 

上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

 

（填寫(xiě)序號(hào)）

Answer 1

考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,置換反應(yīng)及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)．

解答：解：（1）鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．（3）工業(yè)上用一氧化碳還原磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂．
（4）氫氣高溫還原氧化銅生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+CuO

高溫  .

Cu+H₂O．
（5）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（6）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（7）二氧化碳和碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+CO₂

高溫  .

2CO．
反應(yīng)（1）（4）（6）均是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，均屬于置換反應(yīng)．
故答案為：（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；（4）H₂+CuO

高溫  .

Cu+H₂O；（5）2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；（6）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（7）C+CO₂

高溫  .

2CO；（1）（4）（6）．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類(lèi)型的能力，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、四種基本反應(yīng)類(lèi)型的特征即可正確解答本題．