13.同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究,如圖所示:

(1)甲實(shí)驗(yàn)恰好中和,則該溶液中的溶質(zhì)時(shí)CaCl2(填化學(xué)式)
(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液,如圖丙,溶液pH的變化如圖丁,請(qǐng)計(jì)算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程,精確到0.1%)
(3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線
(4)乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是無法驗(yàn)證是否恰好中和.

分析 (1)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)進(jìn)行分析;
(2)反應(yīng)后的溶液是氯化鈣溶液,和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析計(jì)算;
(3)根據(jù)計(jì)算數(shù)據(jù)繪制曲線圖即可;
(4)乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)中沒有加酚酞試液,無法驗(yàn)證是否恰好中和.

解答 解:(1)鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)生成氯化鈣和水,恰好中和后,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣,化學(xué)式為:CaCl2
(2)由圖可知,碳酸鈉溶液的量到70g時(shí),反應(yīng)正好完成,氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)生成碳酸鈣和水,
設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為 x,
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl    
111     106
 x     40g×26.5%
$\frac{111}{x}$=$\frac{106}{40g×26.5%}$
x=11.1g
該CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{11.1g}{60g}$×100%=18.5%;
(3)由圖丁可知乙反應(yīng)后的溶液pH<7,說明溶液中仍有稀鹽酸,直到滴加的Na2CO3溶液達(dá)到30.0g,稀鹽酸被完全反應(yīng)掉,Na2CO3溶液開始與CaCl2溶液反應(yīng),當(dāng)?shù)渭覰a2CO3溶液到70.0g時(shí),CaCl2溶液被完全反應(yīng)掉.
設(shè)滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液70g時(shí)(此時(shí)與CaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3溶液質(zhì)量為40g),生成沉淀的質(zhì)量為y
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl    
          106     100    
      40g×26.5%   y
$\frac{106}{40g×26.5%}$=$\frac{100}{y}$
x=10.0g

(4)乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)中沒有加酚酞試液,無法驗(yàn)證是否恰好中和.
故答案為:(1)CaCl2;
(2)18.5%;
(3)
(4)無法驗(yàn)證是否恰好中和.

點(diǎn)評(píng) 本題是一種綜合性的題型,將溶液、化學(xué)反應(yīng)和圖象融合在一起,有一定的難度,要求比較高.通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,而往往會(huì)把數(shù)據(jù)直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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