Question

根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：

項目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0	37.3g	37.8
KNO3	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

（1）寫出KNO₃和NaCl具有相同溶解度時的溫度范圍：

 

；（限表中相鄰兩個溫度之間）；
（2）在50℃時，向100g水中加入90g KNO₃，充分攪拌后所得溶液質(zhì)量為

 

g；
（3）20℃時，200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液加熱蒸發(fā)掉60g水后降溫至20℃，試求此時從溶液中析出的NaCl的質(zhì)量．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能．
（2）計算溶液的質(zhì)量要分析溶質(zhì)是否完全溶解；
（3）對溶解度隨溫度變化明顯與不明顯的混合物，可采用冷卻熱飽和溶液的方式進行．根據(jù)溶解度概念和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念計算即可．

解答：解：
（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能．
（2）根據(jù)溶解度表可知在50℃時，100克水最多溶解85.5克硝酸鉀，所以溶液的質(zhì)量為185.5克；
（3）對溶解度隨溫度變化明顯與不明顯的混合物，可采用冷卻熱飽和溶液的方式進行，由表格分析知氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯．20℃時，200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)掉60g水后降溫至20℃，還是該溫度下的飽和溶液，
設析出氯化鈉晶體的質(zhì)量為x則

36g

100g+36g

=

200g×20%-x

200g-60g-x

解得x=4g
答案：
（1）20～30℃
（2）185.5
（3）此時從溶液中析出的NaCl的質(zhì)量4克

點評：此題是溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關混合物分離的一些常識性的基礎知識．