Question

11．結(jié)合圖所示實驗裝置回答問題：

（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①酒精燈；②集氣瓶．
（2）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是A（填序號），反應的符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要收集較為純凈的氧氣最好選用D裝置（填序號）．實驗時試管中的棉花沒燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，主要原因是達不到著火點．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置為B（填序號），反應的符號表達式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若需要控制反應的速率，在裝置上可以怎樣改進？把長頸漏斗改為分液漏斗．
（4）F裝置是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從b（填“a”或“b”）進入F中．
（5）若用F裝置檢驗生成的氣體是否是二氧化碳，可先在F裝置中加入澄清的石灰水，氣體應從a（填“a”或“b”）進入F中．反應的符號表達式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（6）實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣，MnO₂的作用是催化作用，欲從完全反應后的剩余物中回收MnO₂，實驗操作是②④⑤
①蒸發(fā)       ②過濾      ③溶解      ④洗滌      ⑤烘干．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；分液漏斗可以控制反應的速度．若將F裝置內(nèi)裝滿水，則氣體必須從短管進入，因為氣體的密度比水��；若用F裝置檢驗生成的氣體是否是二氧化碳，可先在F裝置中加入澄清的石灰水，氣體應從長管進入，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣，MnO₂的作用是催化作用，欲從完全反應后的剩余物中回收MnO₂，實驗操作是過濾、洗滌、烘干．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：酒精燈；集氣瓶；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；實驗時試管中的棉花沒燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，主要原因是：達不到著火點；故答案為：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；D；達不到著火點；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；分液漏斗可以控制反應的速度；故答案為：B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把長頸漏斗改為分液漏斗；
（4）若將F裝置內(nèi)裝滿水，則氣體必須從短管進入，因為氣體的密度比水��；故答案為：b；
（5）若用F裝置檢驗生成的氣體是否是二氧化碳，可先在F裝置中加入澄清的石灰水，氣體應從長管進入，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：澄清的石灰水；a；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（6）實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣，MnO₂的作用是催化作用，欲從完全反應后的剩余物中回收MnO₂，實驗操作是過濾、洗滌、烘干；故答案為：催化作用；②④⑤；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．