Question

8．質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“○”和“”分別表示不同的原子）．
①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入2個“”微粒．
②請從微觀的角度分析化學(xué)變化的實質(zhì)是反應(yīng)物的原子再重新組合成新物質(zhì)的分子過程．
（2）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．

物質(zhì)	A	B	C	D
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應(yīng)后質(zhì)量/g	4	55	89	x

①x的值為0，．
②若D的相對分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變分析；
②根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化分析化學(xué)變化的實質(zhì)；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出X的值；
②根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量可確定構(gòu)成物質(zhì)的原子個數(shù)比，從而得到物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)生成8個微粒，現(xiàn)已有了6個，應(yīng)再添加2個．
②由反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化可知化學(xué)變化的實質(zhì)是：反應(yīng)物的原子再重新組合成新物質(zhì)的分子過程；
（2）①由質(zhì)量守恒定律及由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89g-1g=88g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和D都是反應(yīng)物．D減少的質(zhì)量為：88g+54g-96g=46g，因此X的值為：46-46=0．
②因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自D，即D中一定含有碳、氫兩元素，生成物中氧元素的質(zhì)量為88g×$\frac{16×2}{44}$+54g×$\frac{16}{18}$=112g＞96g，可確定生成物中的一部分氧元素來自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氫、氧三元素的原子個數(shù)比為：$\frac{88g×\frac{12}{44}}{12}$：$\frac{54g×\frac{1×2}{18}}{1}$：$\frac{112g-96g}{16g}$=2：6：1，故D的化學(xué)式為C₂H₆O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
故答為：（1）①2，②反應(yīng)物的原子再重新組合成新物質(zhì)的分子過程；（3）0，C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

點評 此題是對化學(xué)反應(yīng)的微觀過程的考查，解題的關(guān)鍵是依據(jù)已有的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)和結(jié)合圖示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行．