【題目】某實驗小組利用圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數(shù)并取得成功.
[查閱資料]白磷的著火點40℃.
[提出問題]氧氣體積約占空氣總體積的多少?
[實驗準備]錐形瓶內空氣體積為230mL,注射器中水的體積為50mL,該裝置氣密性良好.
[實驗探究]裝入藥品,按圖所示連接好儀器,夾緊彈簧夾.先將錐形瓶底部放入熱水中,白磷很快被引燃,然后將錐形瓶從熱水中取出.
[實驗分析]
(1)將錐形瓶底部放入熱水中,白磷被引燃,說明燃燒不能缺少的一個條件是_____,足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒,說明瓶內剩余氣體_____燃燒(填“支持”或“不支持”).寫出白磷燃燒的文字表達式:_____.
(2)在整個實驗過程中,可觀察到氣球的變化是_____.
(3)待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后,打開彈簧夾,還可觀察到的現(xiàn)象是:①注射器中的水自動噴射出來,②當注射器中的水還剩約4mL時停止下流.導致這些現(xiàn)象發(fā)生的原因是:_____;_____.
(4)測錐形瓶內空氣體積的操作方法是_____.
(5)通過上面的實驗,你學到的測量混合物中某成分含量的方法是_____.
【答案】溫度達到著火點 不支持 磷+氧氣五氧化二磷 先變大,后縮小 白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣,使瓶中氣壓減小 錐形瓶中氧氣約占46mL,當注射器中的水進入錐形瓶46mL后,瓶中氣壓與外界相當 先將錐形瓶注滿水,用量筒測量水的體積即可得到錐形瓶內空氣體積 通過化學反應除去混合物中的一種成分,再測量混合物在反應前后體積(或質量)的變化,從而得出該種成分的含量
【解析】
(1)將錐形瓶底部放入熱水中,白磷很快被引燃,說明燃燒不能缺少的一個條件是可燃物的溫度達到著火點.白磷燃燒生成了五氧化二磷,反應的文字表達式為:磷+氧氣五氧化二磷;瓶內剩余氣體是氮氣,不支持燃燒;
(2)白磷燃燒時放出大量的熱,使瓶內壓強增大,由于白磷燃燒消耗了氧氣,又冷卻到室溫,瓶內壓強減小,所以可觀察到氣球的變化是:先變大,后縮。
(3)白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣,使瓶中氣壓減小,注射器中的水自動噴出來;錐形瓶中氧氣約占46mL,當注射器中的水進入錐形瓶46mL后,瓶中氣壓與外界相當.所以,當注射器中的水還剩下約4mL時停止下流;
(4)測錐形瓶內空氣體積的操作方法是先將錐形瓶注滿水,用量筒測量水的體積即可得到錐形瓶內空氣體積;
(5)根據上述實驗可知,測量混合物中某成分含量的方法是通過化學反應除去混合物中的一種成分,再測量混合物在反應前后體積(或質量)的變化,從而得出該種成分的含量。
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【題目】下表列出了20℃時NaCl溶解實驗的一組數(shù)據
實驗序號 | 水的質量/g | 所加NaCl的質量/g | 所得溶液的質量/g |
① | 10 | 2 | 12 |
② | 10 | 3 | 13 |
③ | 10 | 4 | 13.6 |
④ | 10 | 5 | 13.6 |
下列敘述正確的是
A.①②所待溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
B.①②③所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
C.20℃時NaCl的溶解度為3.6g
D.①所得溶液的溶質的質量分數(shù)為20%
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【題目】向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,反應過程中,測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。有關該反應過程中的下列說法正確的是
A. a點,向溶液中滴加稀鹽酸,無白色沉淀
B. c點,向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸,無氣泡產生
C. d點,溶液中的溶質為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e點,過濾后得到的固體中只含有2種物質
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【題目】(5分)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取樣品l0.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克,恰好完全反應(雜質不反應),反應后燒杯中物質總質量為56.7克。
(1)生成CO2的質量 。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程)。
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【題目】(1)我國紀念“中國水周”活動的宣傳主題為“落實五大發(fā)展理念,推進最嚴格水資源管理”.水是生命之源,水與人類的生活和生產密切相關.請回答下列問題:
①要檢驗我們當?shù)氐娘嬘盟怯菜是軟水,你認為可以用_____來鑒別;
②電解水時正極與負極玻璃管中產生的氣體體積比約為_____。
(2)實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣,寫出反應的文字表達式:_____
小芳發(fā)現(xiàn),氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產生氧氣,于是進行如下探究:
(提出猜想)除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化劑。
(完成實驗)按下表進行試驗:測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好)。
實驗編號 | 實驗藥品 | 分解溫度(℃) |
① | KClO3 | 580 |
② | KClO3、MnO2(質量比1:1) | 350 |
③ | KClO3、CuO(質量比l:1) | 370 |
④ | KClO3、Fe2O3(質量比1:1) | 390 |
(分析數(shù)據、得出結論)
⑴由實驗_____形成對比,證明猜想合理;
⑵實驗所用的三種金屬氧化物,催化效果最好的是_____。
(反思)
⑴若要證明Fe2O3是該反應的催化劑,還要驗證它在化學反應前后質量和_____;
⑵同種催化劑,顆粒大小可能影響催化效果,請設計實驗方案進行驗證_____
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【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。
(1)P點表示的含義是________。
(2)t1℃時,將35gA物質加入到50g水中,形成________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)B中混有少量的A,提純B的方法是________。
(4)將等質量的A、B、C三種固體物質分別配成t3℃時的飽和溶液,所得溶液的質量最多的是________。
(5)將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t3℃時,所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的關系是________。
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【題目】圖1是電解水實驗的示意圖:
(1)與電源正極相連的試管內產生的氣體是_____氣,檢驗方法是_____;若正極收集到氣體10mL,則負極可以收集到氣體_____mL。這一變化的化學方程式為_____,屬于基本反應類型中的_____反應。
(2)圖2是水分子分解示意圖,請回答下列問題:此實驗驗證了在化學變化中_____能分,而_____不能分。
(3)某自來水廠將黃河水處理成自來水的過程中:
a.加入活性炭的作用是_____。
b.實驗室中,靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作中可以降低水硬度的是_____,檢驗水的硬度的方法是_____。
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【題目】下列反應屬于分解反應的是( )
A. 硫 + 氧氣 二氧化硫B. 酒精 + 氧氣二氧化碳 + 水
C. 高錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣D. 銅 + 氧氣氧化銅
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【題目】下圖是某同學設計,驗證二氧化碳性質的裝置.通入二氧化碳后,實驗現(xiàn)象為兩朵干燥的紫色石蕊棉球均不變色,濕潤的紫色石蕊棉球,下面那朵先變紅,上面那朵后變紅.下列推斷正確的是________
a.水能使紫色石蕊變紅
b.二氧化碳能使紫色石蕊變紅
c.碳酸能使紫色石蕊變紅
d.此實驗還獲知二氧化碳的性質是________ .
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