Question

如圖為一種“自生氧防毒面具”其使用的生氧劑的主要成分的超氧酸鉀（化學式KO₂）超氧酸鉀能與人呼出的氣體中的水蒸氣和二氧化碳反應生成氧氣．
（1）小明想利用面具中的生氧劑與水反應來制氧氣，發(fā)生的化學反應方程式4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑，則制取時可選用乙圖中的

 

（選填“A”或“B”）發(fā)生裝置．
（2）若成人每分鐘正常需氧量約為0.32克，則能維持成人正常呼吸10分鐘的“自生氧防毒面具”，至少要裝入含超氧化鉀多少克的生氧劑？（呼出氣體中的二氧化碳與超氧化鉀反應的化學方程為4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)超氧酸鉀能與人呼出的氣體中的水蒸氣和二氧化碳反應生成氧氣，屬于固液常溫型解答；
（2）可根據(jù)10分鐘所需的氧氣的質量求解．

解答：解：
（1）超氧酸鉀能與人呼出的氣體中的水蒸氣和二氧化碳反應生成氧氣，屬于固液常溫型，所以應選擇B裝置；
（2）10分鐘需要氧氣的質量為10×0.32g=3.2g
設生成3.2g氧氣消耗KO₂的質量為x
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
284            96
x              3.2g

284

x

=

96

3.2g

x=≈9.5g
答案：
（1）B
（2）至少要裝入含超氧化鉀9.5g的生氧劑

點評：根據(jù)化學方程式進行計算，關鍵要明確步驟的規(guī)范性的重要性．