Question

6．海水“曬鹽”得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．某化學興趣小組應用所學知識除去粗鹽中主要雜質(zhì)而得到精鹽．其主要操作過程如下：
①稱取5.0g粗鹽，溶解、過濾得澄清溶液；
②對①所得溶液進行如下操作：a加入NaOH溶液、b加入Na₂CO₃溶液、c加入BaCl₂溶液、d加入稀鹽酸、e過濾；
③將經(jīng)②處理后所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽．
試回答下列問題：
（1）實驗過程中要使用到多種化學儀器，除鐵架臺、酒精燈、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有漏斗
玻璃棒，上述各操作中所用次數(shù)最多的一種儀器是玻璃棒；
（2）在上述②實驗中進行的各操作的正確順序為cabed（填編號）；
（3）在實驗②中加入Na₂CO₃溶液的有關(guān)反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）已知NaCl和KNO₃的溶解度隨溫度變化如圖所示：
某同學欲從混有少量NaCl的KNO₃溶液中得到純凈的KNO₃晶體，其正確的操作方法為配制高溫的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，過濾．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純過程中需要的玻璃儀器進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，氫氧化鈉可以除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，鹽酸可以除去反應剩余的氫氧化鈉、碳酸鈉等知識進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度不會影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小進行分析．

解答 解：（1）粗鹽提純過程中要使用到多種化學儀器，除鐵架臺、酒精燈、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒，上述各操作中所用次數(shù)最多的一種儀器是玻璃棒；
（2）碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，氫氧化鈉可以除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，鹽酸可以除去反應剩余的氫氧化鈉、碳酸鈉，所以實驗中進行的各操作的正確順序為cabed；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度不會影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以從混有少量NaCl的KNO₃溶液中得到純凈的KNO₃晶體，其正確的操作方法為：配制高溫的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，過濾．
故答案為：（1）漏斗、玻璃棒，玻璃棒；
（2）cabed；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）配制高溫的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，過濾．

點評 本考點考查了粗鹽提純、過濾、蒸發(fā)等操作，綜合性性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．