Question

17．小亮從海邊撿來一些嵌有沙爍的貝殼（主要成分為碳酸鈣）．他做了如下實驗：稱取8g貝殼樣品放入燒杯中，加入50g稀鹽酸充分反應(yīng)，燒杯中剩余物質(zhì)最為55.8g．求
（1）求生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）貝殼樣本中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為8g+50g-55.8g=2.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$           x=5g
貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5g}{8g}$×100%=62.5%．
答：（1）求生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．