Question

13．碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性．
實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會(huì)分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計(jì)分）：

實(shí)　　驗(yàn)　　操　　作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)　　　　論
向固體中加入足量的稀鹽酸	產(chǎn)生大量氣泡	固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
向固體中加入足量的稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3

（4）【拓展應(yīng)用】碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多．但對于患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過多時(shí)，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可能會(huì)加重胃潰瘍病情．．

Answer 1

分析 溶液的pH大于7時(shí)，顯堿性；
氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣和水；
反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類和個(gè)數(shù)不變；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉和水．

解答 解：實(shí)驗(yàn)一：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性．故填：堿．
實(shí)驗(yàn)二：（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠．故填：水珠．
（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）①興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na₂CO₃的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．故填：質(zhì)量守恒定律．
②碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉和水．

實(shí)　　驗(yàn)　　操　　作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)　　　　論
向固體中加入足量的稀鹽酸	產(chǎn)生大量氣泡	固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
向固體中加入足量的稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3

（4）碳酸鹽與酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳使胃中氣壓增大，可能引起胃穿孔，加大病情，所以本題答案為：碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可能會(huì)加重胃潰瘍病情．
答案：
實(shí)驗(yàn)一：堿；
實(shí)驗(yàn)二：（1）水珠；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）①質(zhì)量守恒定律．
②

實(shí)　　驗(yàn)　　操　　作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)　　　　論
向固體中加入足量的稀鹽酸	產(chǎn)生大量氣泡	固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
向固體中加入足量的稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3

（4）碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可能會(huì)加重胃潰瘍病情．

點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的酸堿性和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．